年高中化学 第一章 第一节原子结构精品课件 新人教选修3.pptx

第一章　 原子结构与性质;第一节　原子结构;课程标准导航 1.了解原子结构的构造原理。 2．知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 3．了解能量最低原理,知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 4．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。;;二、能层与能级 1.分类依据 根据多电子原子的核外电子的__________，将核外电子分成不同的能层；又同一能层电子______的不同，将它们分成不同的能级。;2.表示方法;三、构造原理 1.构造原理示意图;想一想 1．构造原理表示什么含义？ 提示：在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是：电子先排在能量低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。;2.电子排布式：能级符号右上角的数字是该能级上排布的电子数。如钠元素基态原子的电子排布式为___________，简化电子排布式为[Ne]3s1，其中方括号里的符号的意义是Na的内层电子排布与稀有气体Ne的核外电子排布相同。;四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循__________能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。;最低能量;3.光谱与光谱分析 (1)光谱形成原因 不同元素的原子发生______时会吸收或释放不同的光。 (2) 原子光谱 各种元素的电子的_____光谱或_____光谱，总称原子光谱。;(3)光谱分析 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定_____的分析方法。 五、电子云与原子轨道 1.电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的____密度分布的形象化描述。;想一想 2．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示电子的多少？ 提示：不是。电子云图中的一个小黑点并不代表一个电子，而是表示电子在此位置曾经出现过；小黑点密度的大小，表示在一定时间内电子出现的概率的大小。;2.原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。形象地认为_______轮廓图称为原子轨道。 (2)形状 s电子的原子轨道都是___形，p电子的原子轨道都是_____形。;(3)数目 ns能级各有 _个轨道，np能级各有 _个轨道，nd能级各有 _个轨道，nf能级各有__个轨道。 (4)原子轨道的半径大小 能层序数n越大,ns电子的原子轨道半径____；p能级有__________三个相互垂直的原子轨道,能层序数n______，np电子原子轨道的平均半径越大。;六、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：1个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且这2个电子的自旋方向必须_____ (用“↑↓”表示)。如，ns2的原子轨道上的电子排布为 ,不能表示为 。 2.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向______。;3.电子排布图 每个方框代表一个_________，每个箭头代表一个电子。如：氧原子电子排布图： ;自主体验 1.下列电子层中,包含有f能级的是（ ） A.K电子层 B.L电子层 C.M电子层 D.N电子层 解析：选D。能层数=能层中所包含的能级数。若含有f能级则能层数必须大于等于4,即从N层开始往后才会出现f能级。;2.（2012·武汉高二质检）基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( ) 解析：选B。A项违背了能量最低原理；C项违背了洪特规则;D项违背了泡利原理。;3.比较下列多电子原子的能级能量高低。 (1)1s ,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 解析：不同能层中,英文字母相同的不同能级,能层序数越大,其能量就越高；同一能层中,各能级之间的能量大小关系是s＜p＜d＜f……。 答案：(1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3p4p;;探究导引2　对于多电子原子，为什么各能层最多可容纳的电子数不同？ 提示：各能层所含能级不同，各能级所含电子数不同。;要点归纳 1.不同能层的能级组成 任一能层的能级总是从s能级开始，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(n代表能层)。 能层的能级数等于该能层的序数。 2.不同能层中各能级之间的能量大小关系 (1)不同能层中，英文字母相同的不同能级，能层序数越大，原子轨道的半径越大，其能量就越高。 例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。;(2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s＜p＜d＜f……。 例如：第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。 (3)能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。