年高中化学 第一章 第一节第1课时化学反应与能量的变化精品课件 新人教选修4.pptx

第一章　化学反应与能量;第一节　化学反应与能量的变化 ;课程标准导航 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 ;4．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的多少取决于反应物和生成物的质量，反应过程中能量守恒。 5．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。 6．能正确分析测定反应热??误差产生的原 因，并能采取适当措施减少实验误差。;第1课时　焓变　反应热 ;;2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为______的变化。对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量________的反应叫做放热反应，需要_________热量的反应叫做吸热反应。 ;想一想 是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？ 提示：是的，原因是能量的变化与键能有关 系，反应物的键能之和与生成物的键能之和是不相等的。 ;二、焓变　反应热 1．焓变 (1)焓变 ①概述：焓(H)是与内能有关的________。 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还 是放热反应，由生成物与反应物的______即 焓变(ΔH)决定。;②常用单位：___________ (或kJ·mol－1)。 (2)恒压条件下，反应的热效应等于______。因此常用_________表示反应热。 2．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量________反应物吸收的总能量的反应。;由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量______，故ΔH______0(填“”或“”),即ΔH为______ (填“＋”或“－”)。 (2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量_______反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量_____,故ΔH__0(填“”或“”), 即ΔH为_______ (填“＋”或“－”)。 ;3．化学反应中能量变化的图示 结论：ΔH＝E生成物－E反应物;E反应物___E生成物,反应放热；E反应物_____E生成物，反应吸热。 ;自主体验 判断正误 1．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热。(　　) 2．伴有能量变化的物质变化一定都是化学变化。(　　);3．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　) 4．在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(　　) 5．物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。(　　) 答案：1. × 2. × 3. × 4. ∨ 5. × ;;探究导引2 “放热反应都不需要加热，吸热反应都需加热”这种说法对吗？ 提示：这种说法不对，因为在反应过程中，判断反应是吸热反应还是放热反应与是否需要在加热或点燃条件下反应没有直接关系。例如，铁与硫的反应，必须在加热条件下才能进行，但该反应属于放热反应。;要点归纳 放热反应和吸热反应的比较 ;类型 比较　　;类型 比较　　;类型 比较　　;特别提醒 (1)描述上述概念时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需带“＋”“－”符号。 (2)单位为kJ·mol－1，不是kJ。符号、数值和单位三者缺一不可，是个整体。;(3)所带“＋”“－”符号均具有数学意义，参与大小比较。 (4)某反应向右进行是放热(或吸热)反应，则其反向进行(向左进行)的反应就是吸热(或放热)反应，且热值相等，符号相反。 ;即时应用 1．下列说法正确的是(　　) ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很易发生　③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的相对大小　④吸热反应在一定条件下也能发生 ;A．①②　　　　　　　　B．②③ C．①④ D．③④ 解析：选D。反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大 小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能 发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反 应，也可能是放热反应。 ; 探究导引3如何利用化学键的键能来计算反应热？ 提示：化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。 ;即E总(断键)E总(成键)，为吸热反应；E总(断键)E总(成键),为放热反应。ΔH＝E总(断键)－E总(成键)。;要点归纳 1．反应热与物质中化学键的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(如图)。 ;E1E2　反应吸收能量　ΔH0　吸热反应 E1E2　反应