年高中化学 第一章 第二节第2课时气体摩尔体积 新人教必修1.pptx

第2课时　气体摩尔体积;;2.阿伏加德罗定律 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同___________________。 二、气体摩尔体积 1.定义 单位____________的气体所占有的______。符号：________，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 ;2.计算公式 Vm＝___________。 3.影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 _________和_________。 (2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________________。 ;想一想 气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ 提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。 ;自主体验 1.(2012·朔州高一检测)同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是(　　) A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 ;解析：选C。同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。 2.下列说法中，正确的是(　　) A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1 B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都为22.4 L·mol－1;D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 解析：选D。本题主要考查气体摩尔体积的概念,A项和B项没说明标准状况,C项没有指明物质的状态,气体摩尔体积仅适用于气体. 3.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、 O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　) ;;要点归纳 1.相关计算 ;即时应用 1.下列说法正确的是(　　) A．(2010·高考广东卷)常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．(2010·高考福建卷)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．(2010·高考广东卷)22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 ;D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 解析：选D。 ;选项;要点二;要点归纳 1.阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2.阿伏加德罗定律的推论 ;特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态是气态即可。 (2)阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可通过阿伏加德罗定律或公式pV＝nRT进行推导，在理解基础上记忆。 ;即时应用 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的(双选)(　　) A．质量　　　　　 B．原子总数 C．分子总数 D．密度 解析：选BC。根据阿伏加德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都;含有相同数目的分子。同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数，而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。;;C．32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L D．同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等 【解析】　 ;【答案】　C ;【名师点睛】　在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中，常考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题有： (1)忽视外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为L,后者单位为L·mol－1.;题型2;D．两种气体的氧原子数目相等 【解析】　体积和密度相等时，O2和O3的质量相同，二者的物质的量的关系为n(O2)∶n(O3)＝3∶2，所以O2与O3的压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，但O2与O3的氧原子数目相等。 【答案】　D ;【规律方法】　(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态是气态即可。 (2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成