年高中化学 第一章 第二节第3课时物质的量在化学实验中的应用 新人教必修1.pptx

第3课时　物质的量在化学实验中的应用;;二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 ;100ml容量瓶;自主体验 1.(2012·焦作高一检测)在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　) A．3 mol·L－1　　　B．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 解析：选A。在100 mL的该溶液中：n(Cl－)＝0.1 mol＋0.2 mol＝0.3 mol；c(Cl－)＝0.3 mol/0.1 L＝3 mol·L－1。;3.配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，在下 列仪器中 ①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶　???药匙　⑧250 mL容量瓶　⑨胶头滴管　⑩坩埚，需要用到的有 (　　) ;A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 解析：选C。因溶质(NaOH)为固体，故需要托盘天平；容量瓶必须注明规格——250 mL容量瓶，此外需烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管，故选C。 ;;要点归纳 1.容量瓶的使用 (1)结构 容量瓶的形状为细颈、梨形、平底玻璃容器,带有磨口玻璃塞，在其梨形部位标有温度和容积，颈部有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积。常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ;(2)用途:用来配制一定物质的量浓度的溶液. (3)检查漏水的方法 使用前必须检查是否漏水，检查的 方法是：往瓶内加入一定量水，塞 好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只 手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水.经检查不漏水的容量瓶才能使用. ;(4)选择容量瓶的原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 2.配制溶液时的误差分析 (1)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例) ;;;;;(2)仰视或俯视刻度线图解 ;①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。 ;特别提醒;即时应用 1.(2012·伊犁高一检测)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸;③溶解；④转移、洗涤;⑤定容、摇匀。 回答下列问题： ;(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(填选项字母) A．10 mL　 B．25 mL　　 C．50 mL　 D．100 mL (2)第③步实验的操作是________________。 (3)第⑤步实验的操作是________________。 ;(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影 响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写) A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________________________； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ____________________________________； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ___________________________________;;D．定容时俯视溶液的凹液面____________. 解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL，故选用25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，;导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。 答案：(1)16.7　B (2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌;(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 (4)A.偏小　B．无影响　C．偏小　 D．偏大 ;要点二;要点归纳 1.已