年高中化学 第一章 第三节化学反应热的计算精品课件 新人教选修4.pptx

第三节　化学反应热的计算;课程标准导航 1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。 2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。 ;;2．理解 途径角度 ;始态;放热;很慢;二、反应热的计算 1．计算依据 反应热的计算依据有_________________、__________和___________的数据。 ?2．举例 已知： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol; ΔH1＝_________________________ 则：ΔH＝_____________________________ ___________________________________ ;自主体验;A．221 kJ　　　　　 　　B．787 kJ C．393.5 kJ D．110.5 kJ 解析：选B。Q(热量)＝n×|ΔH1|，完全燃烧，则ΔH1＝－393.5 kJ/mol，所以Q＝787 kJ。; 解析：选C。目标方程式中H2的化学计量数为1，则②应除以2。 ;;则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？ 提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 ;要点归纳 1．理论依据 (1)对盖斯定律的理解 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 ;(2)举例 若反应物A变为生成物D，可以有两种途径: a．由A直接变成D，反应热为ΔH； b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示：; 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 2．计算方法 (1)方法 将所给热化学方程式适当的相加减得出所求的热化学方程式，反应热也作相应的变化。 ;特别提醒 热化学方程式如何变化，则反应热ΔH也相应变化。 (1)热化学方程式相加(或相减)，则对应的反应热也相加(或相减)。 (2)热化学方程式相乘(或相除)，则对应的反应热也相乘(或相除)。 (3)正、逆反应的反应热数值大小相等，符号相反。;即时应用 1．实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的ΔH，但可测出下面几个反应的热效应： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1　① C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ;ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1　② H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1　③ 根据盖斯定律求反应C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)　④的ΔH4。 ;解析：方法一：因为反应式①②③和④之间有以下关系：②＋③×2－①＝④。 所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1 ＝－393.5＋2×(－285.8)－(－890.3) ＝－74.8(kJ·mol－1) 方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回到产物：; 可见，ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8 kJ·mol－1。 答案：ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1 ; 探究导引2如何利用已知反应热求未知反应热? 提示：(1)确定待求的反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位 置；(3)根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量 数，或调整反应方向；(4)实行叠加并检验分析的正确与否。 ;要点归纳;2．依据反应物断键吸收热量Q(吸)与生成物成键放出热量Q(放) ΔH＝Q(吸)－Q(放) 3．依据反应物的总能量E(反应物)和生成物的总能量E(生成物) ΔH＝E(生成物)－E(反应物);4．依据物质的燃烧热ΔH Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH| 5．依据盖斯定律 热化学方程式如何相加(或减)，则反应热作相应变化。 6．依据比热公式 Q＝cmΔt。;特别提醒 (1)吸热反应的反应热ΔH0,放热反应的反应热ΔH0,在热化学方程式中ΔH的“＋”或 “－”号均不能省去。 (2)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项，同时改变正负号；各项的化学计量数以及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。 ;即时应用;③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) === CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol　　　 B．ΔH＝－488.3