《水溶液中的解离平衡》实验报告.pdf

二、 实验步骤 (一)同离子效应 １、取两只小试管,0、1mol/LHAc 溶液及１滴甲基橙,混合均匀,溶液 呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s),观察指示剂颜色变化 指示 剂变黄 HA c ＝ H＋ ＋ Ac－ NaAc ＝ Na＋ ＋ Ac— ２、取两只小试管,各加入５滴 0、1mol/LMgCl 溶液,在其中以支试管 2 中再加入5 滴饱与 NH Cl 溶液,然后分别在这两支试管中加入 5 滴 4 2mol/LNH ·H O,观察两试管发生得现象有何不同？何故？ 3 2 MgCl ＝ Mg2＋ ＋ 2Cl－ 2 2＋ — Mg ＋ 2OH ＝ Mg(OH) ↓ 2 － 2＋ NH Cl 解离出得 Cl 使 MgCl 解离平衡向左移动减小了溶液中 Mg 得 4 2 浓度,因而在入 5 滴饱与 NH Cl 溶液,然后在这支试管中加入 5 滴 4 2mol/LNH ·H O 无白色沉淀生成 3 2 (二)缓冲溶液得配制 １、用1mol/LHAc溶液与 1mol/LNaAc 溶液配置 pH＝4、0 得缓冲溶 液 10mL.应该如何配制？配好后,用 pH 试纸测定其 pH 值,检验其就是 否符合要求. PH = pKa + lgC -/C Ac HAc 4 = 4、75 + lgC -/C Ac HAc lgC -/C = -0、75 Ac HAc C -/C =0、178 Ac HAc V -/10-V =0、178 Ac HAc V - = 1、51 mL Ac V =8、59mL HAc ２、将上述缓冲溶液分成两等份,在一分中加入 1mol/LHCl 溶液 1 滴, 在另一分中加入 1mol/LnaOH 溶液,分别测定其 pH 值。 ３、取两只试管,各加入 5 毫升蒸馏水,用 pH 试纸测定其 pH 值。然后 分别加入 1mol/LHCl1滴与 1mol/LnaOH1滴,再用pH试纸测定其pH值。 与“２”进行比较。 (三)盐得水解 １、 在三只小试管中分别加入 1 毫升 0、1mol/LN CO ,NaCl,及 2 3 Al (SO) 溶液,用 pH 试纸测定它们得酸碱性。解释其原因,并写出