分子结构与性质.doc

考大纲求1.认识共价键的形成、极性、种类(σ键和π键)，认识配位键的含义。2.能用键能、 键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.认识杂化轨道理论及常有的杂化轨道种类(sp、sp2、 sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或许杂化轨道理论推断常有的简单分子或离子的立体构型。 5.认识范德华力的含义及对物质性质的影响。6.认识氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并 能解释氢键对物质性质的影响。 考点一共价键 1．本质 在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。 2．特点 拥有饱和性和方向性。 3．分类 分类依据 种类 形成共价键的原 σ键 电子云“头碰头”重叠 子轨道重叠方式 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电 极性键 共用电子对发生偏移 子对是否偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 对的数目 三键 原子间有三对共用电子对 特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 4．键参数 (1)观点 键参数键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 键角：在原子数超过2的分子中，两个共,价键之间的夹角 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 ② 5．等电子原理 原子总数相同，价电子总数相同的分子拥有相像的化学构造，它们的很多性质相像，如CO N2。 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×) (3) 在所有分子中都存在化学键 (×) (4) 分子的稳定性与分子间作使劲的大小无关 (√) (5)s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同 (√) (6) σ键能独自形成，而π键一定不能独自形成(√) (7) σ键能够绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(√) (8) 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3倍和2倍(×) (9) 键长等于成键两原子的半径之和 (×) (10)所有的共价键都有方向性 (×) －1 ，N—N键的键能为 193kJ·mol －1 2．N≡N键的键能为946kJmol· ，则一个π键的平均键能 __________，说明N2中________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。 答案 －1 πσ 376.5kJ·mol π键的平均键能为946－193kJ·mol －1 解析 ＝376.5kJ·mol－1，所以N2中π键比σ键稳定。 2 3．联合事实判断 CO和N2相对爽朗的是____________，试用下表中的键能数据解释其相对 爽朗的原因：_______________________________________。 CO C—O C===O C≡O －1 357.7 798.9 1071.9 键能(kJ·mol) N2 N—N N===N N≡N －1 154.8 418.4 941.7 键能(kJ·mol) 答案 CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量 (273.0kJmol·－1 )比断开N2分子的第一 个化学键所需要的能量(523.3kJmol·－1 )小 解析 由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量 －1 －1 [(1071.9－798.9)kJmol·＝273.0kJmol· ] 比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量 －1 －1 [(941.7－418.4)kJmol·＝523.3kJmol·]小，可知 CO相对爽朗。 题组一用分类思想打破化学键的种类 1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、 CO2、⑩C2H4 只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是 __________；只存在极性键的分子是__________(填序号，下同)。 只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是 __________，既存在单键又存在双键的分子是__________。 (3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。 (4)不存在化学键的是__________。 既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是 __________。 答案(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩ (3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5