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化学初三上册知识点总结 知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁 铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面 我给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎 阅读! 化学初三上册知识总结1 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质 生成的变化. 2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性 质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通 过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、 毒性等. 二、基本实验操作： 1.药品的取用： (1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL. (2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取, 读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大 第 十三 页 量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 2.物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高. (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精 灯,要用 灯帽盖熄. (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的 1/3,试管 要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下. 化学初三上册知识总结2 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1.空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78!%0.94%0.03%0.03% 2.空气中氧气含量的测定：(如右图) 观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5; 结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5, 第 十四 页 氮气约占空气体积的4/5. 思考：(1)液面小于五分之一原因： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、 铁不能在空气中燃烧 3.空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指 数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等. 二、氧气的化学性质 1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂. 3.氧气的制取 (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸 点不同,此变化属于 物理变化. (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑ 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2 ↑ (3)发生装置 收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水; 向上排空气法,因为氧气密度比空气大. 第 十五 页 (4)操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集; ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破 裂 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气. 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满. 4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质 量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质 三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质 的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与氧发生的反应 (1)剧烈氧化：如燃烧 (2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热. 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等; 第 十六 页 2.纯净物：只含有一种物质 ①