2022高中学业水平专题复习8.4难溶电解质的溶解平衡学案.docxVIP

难溶电解质的溶解平衡 .了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 .理解溶度积的含义，能进行相关的计算。 .了解沉淀溶解平衡的应用。 考点一沉淀溶解平衡及应用1知识梳理 1 .沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，和 速率相等 的状态。 (2)沉淀溶解平衡的建立V /溶解 曾沉淀，固体溶解。 ＜守溶解 S冗淀，溶解平衡O 、巧容解—。沉淀，析出晶体。 (3)沉淀溶解平衡的影响因素内因一难溶电解质本身的性质 L规律：升温，大多数溶解平衡向移动,温度 (增大 一原因：大多数难溶电解质的溶解过程是 的选尾规律：加水稀释,平衡向 移动,七 相同离子》加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的 物质，平衡向 移动反响离子》加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向移动 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都到达了沉淀溶解平 衡状态，此时以=(p。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在 曲线上变化，不会出现在曲线外的点。 c(Ag(mo = c(Ag(mo = L—l) O c(Ag(mo = L—l) O c(Ag(mo = L—l) O (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q舄。 .第三步：抓住心的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点, 溶度积常数相同。 本讲真题研练 [2019 ?全国卷H, 12]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说 法错误的选项是()A.图中d和6分别为7；、办温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的p的关系为:(m)=除(n) K“ (p) XP (q)C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿叩n线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 [2019 ?浙江4月，20]在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地 区却很少。以下解析不正确的选项是()A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的C02增多、石灰石沉积 B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被C02溶解，沉积少 C.深海地区石灰石岩层的溶解反响为：CaCO3 (s) +丛0 (1) +CO2 (aq) =Ca (HC03) 2 (aq)D.海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中C0%浓度增大 [2018 ?全国卷HI]用 0. 100 mol ? 17]AgNO,滴定 50. 0 mL 0. 050 0 mol ? L-1 Cl一溶液 的滴定曲线如下图。以下有关描述错误的选项是()21 2 1 0 2100 510 15 20 25 30 35 40 45 50V(AgNO3)/mL6 5 4 39 8 7A.根据曲线数据计算可知心 2 1 0 0 510 15 20 25 30 35 40 45 50 V(AgNO3)/mL 6 5 4 3 B.曲线上各点的溶液满足关系式。(Ag+) ? c (CD =心(AgCl)C.相同实验条件下，假设改为0.040 0 mol - L_1 Cl,反响终点c移到a D.相同实验条件下，假设改为0.050 0 mol - L-1 Br~,反响终点c向b方向移动[2018 ?江苏卷]根据以下图示所得出的结论不正确的选项是( q ?CE、(ZOZH)。o z5? o q ?CE、(ZOZH)。 o z 5 ? o ° 20 40 60 80 r/s 604020 ? ? ? ? o o o O 10.0 a 8.0 S6.o 法 7 4.0 2.0 ° 2.0 4.0 6.0 8.0-lgc(SOi)T A.图甲是CO (g) +H20 (g) ^C02 (g) +H2 (g)的平衡常数与反响温度的关系曲线， 说明该反响的、H0 B.图乙是室温下山。2催化分解放出氧气的反响中c (H202 )随反响时间变化的曲线， 说明随着反响的进行上。2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用 0. 100 0 mol ? L_1 NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0. 100 0 mol - L-1 某一 元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2soi除去溶液中Ba?+到达沉淀溶解平衡时，溶液中c (Ba2+ )与 c (SO亍)的关系曲线，说明溶液中c (S0亍)越大。(Ba2+)越小[HT][HT][2017 ?全国卷III, 13]在湿法