第四讲章末总结与测试.pdfVIP

《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习选修（4 ）单元讲座 第四讲 章末总结与测试 考点聚焦 1.理解原电池原理,熟记金属活动顺序,了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐方法; 2. 了解电解和电镀的基本原理及应用. 主要内容回扣 1、原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三 看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极 电解质溶液中；后看回路： 形成闭合回路或两极接触。 若有外接电源，两极 电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解 质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。 2 、酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极） 3、关计算的方 律 有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的 pH 、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例 式求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒等式求解。以电子守恒较为简便，注 意运用。 3、 电化学基础知识的应用 （1）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁为例）： （2 ）的防护，主要有下面几种情况： 改变金属的内部结构，例如把 Ni 、Cr 等加入普通钢里制成不锈钢；覆盖保护层，例如 涂油层、油漆、搪瓷、熟料等，另外还有电镀耐腐蚀的金属（Zn 、Sn、Cr、Ni 等）；电化学 保 ，多采用牺牲阳极保 ，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，另外 可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁 和电源负极相 连。 （3 ）电解原理的应用 电解 氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl + 2H O == 2NaOH + H ↑+ Cl ↑；活泼金属 Na 、 2 2 2 电解 Mg 、Al 的 ，例如，电解熔融的NaOH 制金属 Na ，4NaOH == 4Na +2H O + O ↑（其 2 2 中Na 为阴极区产物而 H O 和 O 则为阳极区产物）；金属的精炼，例如铜的精炼，以粗铜为 2 2 阳极，精铜为阴极，含铜离子的溶液作电解质溶液；电镀,待镀金属制品作阴极，镀层金属作 阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne- == Mn+ （进入溶液），阴极反 n+ - 应 M + ne == M （在镀件上沉积）。 考题回顾 电化学的内容是 高考命题的重点内容之一，出题形式丰富，其考查方式举例如下： 1、电解原理的基础知识：包括电极名称或电解产物的确定、根据电极变化判断金属活 泼性强弱或电极材料、电极反应式的书写或属性等。 例 1 （2005 江苏 14）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池 长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K FeO ＋8H O 3Zn(OH) ＋ 2 4 2