第三节化学键公开课教案.docx

第三节 化学键优秀公开课教案 第三节 化学键 高中化学 人教 2003 课标版 学生通过观察、练习、思考和讨论，自己总结离子化合物的形成过程的要点 (1)知道离子键的概念。 (2)能用电子式表示离子化合物的形成过程 。 学生基础薄弱，不善于自主学习和思考，遇到困难易退缩 离子键和离子化合物的概念理解；化学反应的本质理解；离子化合物的形成过程。 银幕显示(通过电脑投影) 设问：我们在初中已经学习过，物质是由哪些微粒构成的呢？ (学生回答: 分子、原子和离子) 而这些微粒又是怎么样构成物质的呢？ 原子能够构成分子，这说明原子间一定存在着相互作用。 (分步显示：) 原子为什么能结合成分子？ → 原子之间必然存在着相互作用 原子间的相互作用分为两种：一种是非直接相邻原子间的作用，由于相隔得比较远，这种 作用比较弱。 →①非直接相邻原子之间(较弱) 另一种是直接相邻的原子间的作用，大家想一想，这种作用又是强还是弱呢？ (学生回答: 较强) 对，我们就把这种直接相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。化学键分为： 离子键， 共价键。注意：仅仅是直接相邻的原子间的相互作用才是化学键，它的特点是十分强烈。 →②(两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用 (分步显示)(板书：) 一、化学键 1. 概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 2．特点：直接相邻,强烈作用 下面我们介绍第一种化学键—— 离子键。 上学期我们学习了钠在氯气中燃烧这一化学变化，我们从微观角度分析一下这一反应的变 化过程。(提示学生，引导他们一起分析，这是学生较熟悉的内容。) 钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有七个电子，都不是稳定结构。在化学变化中， 钠原子失去最外层电子，带上一个正电荷，氯原子得一电子，带一个负电荷。带正电的钠 离子和带负电的氯离子相互吸引，形成氯化钠。 请大家想一想，钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？还有没有其它的作用力？ 钠离子和氯离子之间，还有电子与电子、原子核与原子核和之间的相互排斥作用，当两种 离子接近到某一距离，引力和斥力达到了平衡，形成稳定的化学键。 (播放氯化钠的形成 1——动画，和学生一起分析) (氯化钠的形成 1——动画) (钠原子与氯原子以原子结构示意图形式分别从屏幕左右两边出现，相向而行，比较靠近 时暂停，钠原子最外层电子独自走向氯原子，钠原子失电子后其元素符号右上角带上一个 正电荷，变成钠离子，氯原子的电子后最外层电子数由七变八，带上一个负电荷，变成氯 离子，带相反电性的两离子相互吸引相互靠近，下面打出“引力斥力”，两离子到达一定 距离，停止不动，下放文字变形成“引力=斥力”。) 像这样由阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。这里所说的静电作用就是 我们刚才看到的离子间的引力和斥力。 二、离子键 1. 概念：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 静电作用：引力和斥力 我们再看另一动画，氯化钠离子键的形成。 (边看边讲解，顺便复习钠原子最外层电子对原子半径的影响。) (黄色的钠原子(较大)，绿色的氯原子(稍小)，相向而行，快靠近时钠原子“扔出”一 个电子，迅速变小，带上正电荷，氯原子接到电子，迅速“长胖”，带上负电荷。两离子继 续靠近，到一定距离停止，中间闪烁出现一黄色的“离子键”。 下面请大家想一想，哪些元素的微粒之间容易形成离子键？ (学生讨论，结论是活泼金属元素和活泼非金属元素，进一步引导：) 它们位于元素周期表的哪些族？ (学生讨论)卤素和第Ⅵ主族的氧元素硫元素都是活泼的非金属元素，活泼金属位于第 ⅠA、ⅡA 主族。在化学变化中分别容易得、失电子变成阴、阳离子，再通过静电作用形 成离子键。 (分步显示：) 离子键 的形成： [文本框: 离子键] → 阳离子 前面我们可以看到，离子键的形成主要是最外层电子的数目发生了变化，那么，我们用什 么方法来形象地表示最外层电子数的变化呢？ 屏幕上是表示氯化钠的形成过程的电子式。我们可以用一些小点或小叉来表示原子的最外 层电子，这种式子叫做电子式。 氯化钠的形成过程 最外层电子： ·× 电子时有什么用呢？首先，电子式可以表示微粒，如屏幕上的两个电子式就是分别表示钠 原子和氯原子。 下面请大家写出氢原子、钙原子、氧原子和镁原子的电子式。 (学生练习，老师巡堂，发现问题及时纠正。 ) 三、电子式 1. 表示微粒 ① 表示原子——在元素符号周围用小黑点(或×)来表示 ② 表示阳离子——直接用离子符号表示。 Na+ 表示阴离子——在元素符号周围用小黑点(或×)来表示，并用方括号括起来，标明所带的 电荷数。 电子式还可以表示一种物质。如氯化钠。 (讲解板书) 电子式最重要的用途是用来表示物质的形成过程。