中考化学总复习.docx

中考化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变别：有没有新的物质 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总别：在化学变化中, 是否可以再分 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如： O 是单质， CO 是化合物 2 2 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中 ,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较 所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中(在单为子“核1”),省略不 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 质 子 原子 中 原子 中 子 注：在原子里，核电荷数=质子数=核 核 外 电 子 得 e 得 e 阴离子 原 阳离子 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如： A+B=AB ②分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如： AB=A+B ③置换反应： 由一种单质和一种化合物起反应生，成另一种单质和另一种化合物的 反应 如： A+BC=AC+B ④复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如： AB+CD=AD+CB 19、还原反应： 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反 应类型) 缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应三类者关 缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化 学性在化学变化前后都没有变化的物质 (注： 2H O ===2H O+O ↑此 2 2 2 2 反应 反应 MnO2 是催化剂) 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质 量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也 不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、 气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶 质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其 它为溶质。) 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如： HCl==H++Cl- HNO ==H++NO - H SO3 ==2H++S3O 2- 2 碱4 ：电离时4生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如： KOH==K++OH- NaOH==Na++OH- Ba(OH) ==Ba2++2OH- 盐：电2离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如： KNO ==K++NO - Na SO ==32Na++SO - BaCl =B 2++2Cl- 4 2 25、酸性氧化物 (属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 (属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如： Na CO . 10H O、CuSO .5H O) 2 3 2 4 2 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮是象化学变化， 潮解是物理变化 风化：结晶水合物在常温下