高中化学_第3章 第3节 沉淀溶解平衡教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

PAGE 8 《第3节 沉淀溶解平衡》教学设计 【教材分析】 《沉淀溶解平衡》是选自普通高中课程标准实验教科书（选修）《化学反应原理》第三章第3节的内容。本节教材是在学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等平衡问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究的另一类平衡——沉淀溶解平衡。 本节内容按照由简单到复杂、逐步递进的原则构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数—溶度积，在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成，最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题；本节内容自始至终依据实际例子（钡餐透视、钡中毒的解毒、溶洞的形成、污水处理等）来诠释抽象的概念，对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的实质。这些实例涉及生产、生活，涉及人们广泛关注的环境问题，内容贴近学生，可以极大地激发学生学习化学的兴趣，培养学生可持续发展的意识。 【教学目标】 知识与技能：（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，并能结合实例进行描述。（2）能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。（3）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。 过程与方法：在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学生学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。 情感态度与价值观：在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。 【教学重、难点】溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成与转化的本质。 【教学方法】启发讲授、实验探究、自主学习、多媒体展示 【教学药品、仪器】试管、烧杯、0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液 【教学过程】 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】暑假里，我们自驾游到了淄博的沂源，游览了号称天下第一石花洞的溶洞——九天洞，拍摄了很多美轮美奂的照片，今天，我就拿出几幅来和同学们共享。 【多媒体展示】沂源九天洞美景 同时提出问题：在欣赏这些秀美的景色时，我们在感叹大自然的鬼斧神工时，禁不住会想：这些奇形异状的美景是如何形成的？通过本节课的学习让我们去一探究竟。 【板书】第3节 沉淀溶解平衡 【多媒体展示】教学目标、重点、难点 【过渡】下面让我们进入探究第一站 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积 学生欣赏 学生阅读 新课从观赏教师去过的沂源九天洞美景开始，让学生有一种亲切感，拉近了教师与学生的距离，激发了学生的求知欲。 学生明确学习目标、重点、难点。 【多媒体展示】 问题组一： 沉淀溶解平衡与溶度积 1、难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？如何用实验验证？（参考课本90页的实验思考） 【过渡】先请同学们思考一个问题：难溶电解质在水中完全不溶吗？ 【链接展示】难溶电解质的溶解度数据 【实验探究】如何用实验验证PbI2固体在水中存在部分溶解？ 【实验验证】 在事先装有PbI2的饱和溶液的试管中，向上层清液中滴加几滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液,产生黄色沉淀。 【实验结论】难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I－离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I－又会在固体表面沉淀下来。 【板书】1、沉淀溶解 定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 特征：逆、等、动、定、变 根据溶解度数据分析，难溶电解质在水中存在部分溶解。 学生思考、 分组讨论、设计实验方案、展示、实验验证 学生根据实验现象解释原因。 学生理解、记忆 学生根据化学平衡的特征总结。 通过展示数据，加深学生对难溶电解质溶解度的理解。 通过探究实验，学生体会易溶电解质和难溶电解质只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立过程没有本质区别。自主构建“沉淀 溶解”平衡的微观、动态过程。 【多媒体展示】 问题组一：沉淀溶解平衡与溶度积 结合91页表3-3-1 （1）谈谈你对溶度积的认识。 （2）在一定温度下，难溶电解质MmNn在饱和溶液中建立下列的沉淀溶解平衡： MmNn(固体)mMn+ (aq)+ nNm－(aq) 溶度积常数可以表示为： ； 附表：一些难溶电解质在25℃时的溶度积 【板书】2、溶度积 （1）表达式 （2）影响因素： 教师引导