高中化学_电解原理的应用复习教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

《电解原理的应用复习》教学设计 ???【?基本信息】 课题 “电解原理的应用复习”（鲁科版） 作者及工作单位 ? ????? 【教材分析】 本节内容选自鲁科版化学选修《化学反应原理》第一章第二节，电解知识属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系中不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式和原电池基础知识后教学，符合化学学科知识的逻辑体系和学生认知规律。通过化学能和电能之间的相互转变，能够使学生对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的认识更加深刻。电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化成化学能。此部分内容与日常生活、工业生产有密切联系，能培养学生良好的化学素养与社会责任感。 【学情分析】 在高一化学的学习中，教师坚持以学生为主体的探究式教学，学生已形成了一定的探究习惯，已具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。在知识上，学生已经学习了化学反应中的物质变化和能量变化等理论知识，研究了电解的基本原理和常见应用，由于学生基础较薄弱，在练习过程中遇到的障碍较多，所以设计本节复习课，帮助学生进一步理解电解的原理和有关知识。 【学习目标】 [知识目标] 会准确判断阴阳离子的放电顺序，进一步熟悉电极反应式及电解方程式的书写。 在掌握了电解原理的基础上，通过实验探究，了解电解在生产、生活中常见的应用。 [能力目标]培养学生的团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力。 [德育目标] 培养学生理论联系实际和实事求是的科学思想及探究意识。 【重点和难点】 电解原理的应用 教学过程 教师活动 引入课题，展示学习目标 展示【自主复习答案】 1、直流电源 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 构成闭合回路 2、负 阴 阳 正 阳 失 阴 得 3、阳离子： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+ Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子：金属阳极S2－I－Br－Cl－OH－ 高价含氧酸根离子F － 4、 ① 粗铜 精铜 ②含Cu2+的溶液 ③阳极：Cu-2e-==Cu2+ 阴极：Cu2++2e-==Cu 讲解电解原理 引入问题组一，明确学生活动要求 巡视，指导学生实验 [问题组一] 画出在铁片上镀铜的装置图，并标出电极材料和名称以及电解质溶液，写出电极反应式 2、根据你画的装置图组装仪器进行实验，并根据实验现象，想想能给你身边的金属物品镀一层铜吗？动手试一试 3、总结： ①电镀时，通常用 做阳极， 做阴极， 做电镀液，电镀过程中溶液浓度 。 ②电镀在金属防腐蚀方面的作用 组织学生展示 评价 布置课堂练习1、2 [课堂练习] 1、（2010高考节选）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 2、右图所示是在铁上镀锌的装置，回答下列问题： （1）A的电极材料为 B的电极材料为 电镀液C为 （2）电解过程中A电极的质量 电解过程中B电极的质量 电镀液C的质量 （填增大、减小、不变） 引入问题组二，布置学生完成问题1-3 [问题组二] Cu+2H+==Cu2++H2↑能通过原电池实现吗？电解池呢？为什么？ 请设计实验验证你的结论，画出有关装置图，并标明电极材料和名称以及电解质溶液，写出电极反应式 电解一段时间后，如果把铜极换成碳棒，可能发生哪些反应？动手完成该实验，并写出有关电极反应和总反应 组织学生展示 布置学生完成问题4 总结： ①写电极反应及总反应时应注意的问题： ②电解原理的重要作用： 评价 布置课堂练习3 [课堂练习] 3、(2007年高考江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) 稀H2SO4 稀 H2SO4 Cu 石墨 (A)电解过程中，铜电极上有H2产生 (B)电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4