《药用化学基础》全版.ppt

共价键的类型： σ键：原子轨道沿键轴方向以头碰头方式重叠形成的共价键叫σ键。 σ键：在键轴上成键，轨道重叠最大， 最稳定，键能最大。 精品课件资料 * 精品课件资料 * Π键：原子轨道沿着垂直于两核连线以“肩并肩”方式重叠，形成的共价键叫Π键。 重叠程度小于σ键，键能小于σ键，稳定性低，是化学反应的积极参与者。 精品课件资料 * 自旋量子数(ms) （1） 原子中的电子除绕核作高速运动外，还绕自己的轴作自旋运动。 （2） 自旋量子数 ms＝+1/2和-1/2。 （3）电子的自旋只有两个方向，顺时针和逆时针方向。通常用“↑”和“↓”表示 。 自旋量子数表明每一个原子轨道最多容纳的电子数是两个。 精品课件资料 * 四个量子数小结 主量子数n决定原子轨道的大小（即电子层）和电子的能量 角量子数l决定原子轨道或电子云形状同时也影响电子的能量 磁量子数m决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向 自旋量子数s决定电子的自旋状态（或自旋方向） 精品课件资料 * 结 论 （1） 描述一个原子轨道的能量高低，用两个量子数（n，l） （2） 描述一个原子轨道，用三个量子数（n，l，m） （3）描述一个原子轨道上运动的电子，用四个量子数（n，l，m，ms） 同一原子中，没有四个量子数完全相同的两个电子存在 精品课件资料 * 多电子原子的结构 一、多电子原子 　　在单电子体系（氢原子或类氢原子He+）中，电子的能量只决定于主量子数n，与角量子数 l 无关，但在多电子体系中，由于电子间的相互作用，除主量子数外，角量子数也是影响电子能量高低的重要因素。 精品课件资料 * 由于主量子数和角量子数的联合作用， 造成了同一电子层（n 相同），不同亚 层（l 不同）之间的能级分裂现象。 甚至造成不同电子层（n 、l 都不同） 之间的能级交错现象。所有这些现象都 可以用屏蔽效应和钻穿效应来解释。 精品课件资料 * 屏蔽效应：原子中其他电子对某个选定电子的排斥作用，相当于降低部分核电荷对指定电子的吸引力 钻穿作用：在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其他电子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种渗入原子内部空间的作用 精品课件资料 * 原子轨道的能级交错 由于钻穿效应，如使得4s 3 d 的能量，出现了内层电子的能量高于外层电子的能量，即发生能级交错。在多电子原子中，电子的能量高低不仅决定于n ，而且与 l 也有关。 精品课件资料 * 鲍林L. Pauling原子轨道近似能级图 能级图是按能量高低顺序，不是按原子轨道距核远近排列。能量相近的轨道为一组，称为能级组共分成七个能级组： 1s; 2s 2p ; 3s 3p; 4s 3d 4p; 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p ; 7s 5f 6d 精品课件资料 * 鲍林近似能级图 美国化学家鲍林（Pauling L）根据光谱数据给出多电子原子的原子轨道的近似能级顺序，图中的能级顺序是指价电子层填入电子时各能级能量的相对高低 E1s ＜E2s ＜E2p＜E3s ＜E3p＜E4s＜E3d＜E4p＜… 图9-14 近似能级顺序 精品课件资料 * 原子核外电子的排布 多电子原子中电子排布遵循的规律（三条）： （1）能量最低原理 （2）泡利不相容原理 （3）洪德规则 精品课件资料 * 泡利（Pauli）不相容原理 内容：在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子， 或在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。 例如，氦原子的1s轨道中有两个电子，描述其中一个原子中没有运动状态的一组量子数（n，l，m，ms）为1，0，0，+1/2，另一个电子的一组量子数必然是1，0，0，-1/2，即两个电子的其他状态相同但自旋方向相反。 结论：在每一个原子轨道中，最多只能容纳自 旋方向相反的两个电子。 精品课件资料 * 最低能量原理 原则：原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。 核外电子按鲍林近似能级顺序填充 精品课件资料 * 洪德规则 Hunds rule 定义：在等价轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同 。 洪特规则实际上是最低能量原理的补充。因为两个电子同占一个轨道时，电子间的排斥作用会使体系能