转化率随温度、压强的变化曲线-北京习题集-教师版.docxVIP

转化率随温度、压强的变化曲线（北京习题集）（教师版） 一.选择题（共5小题）.（2016秋?海淀区期末）密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醛（CH30cH3）,其过程包含以下反应： CO （g） +2H2 （g） =CH30H （g） AHi= - QO.lkJ-mol1 ii.2cH30H （g） =CH30cH3 （g） +H20 （g） AH2= - 24.5kJ-mor 1 当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醴的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示.下 列说法正确的是（） A.由H2和CO直接制备二甲懒的反应为放热反应 B.条件X为压强 X增大,二甲醛的产率一定增大 X增大，该反应的平衡常数一定减小2. （2013秋?东城区期末）可逆反应A+a BUC+2D （a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质.反应过程中，当 其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列说法不正确的是（） A. T2Ti，p2pi B.该反应为放热反应 C.若a=2,则A为固态或液态物质 D.增加B的物质的量，该反应的AH增大3.（2015?海淀区模拟）向密闭容器中充入物质的量浓度均为O.lmol/L的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CH4 （g） +CO2 （g） =2CO （g） +2H2 （g）,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示.下列说法不正确 的是（） A.平衡时CO与H2的物质的量比为1： 1 pi、p2、P3、P4由小到大的顺序为P1P2P3P4 1100℃, p4条件下,该反应 10 min 时达到平衡点 X,则 v （CO2）=0.008 mobL-umin-1 D.随着温度升高，该反应的平衡常数减小4.（2015?顺义区一模）煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：CO （g） +2H2 （g） =CH30H （g） AH0.其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是（） A B C D 改变的条 件 压强 温度 平衡体系增加h2 催化剂 到达新平衡前正反应速率大于逆反应速率，故c错误； D.使用催化剂对平衡移动没有影响，所以平衡不移动，达到平衡时气体的总压强相同，故D错误； 故选：Ao 【点评】本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理的灵活运用，和仔细观察图是解题的关键, 题目难度中等. 5.(2013春?西城区期末)图中曲线分别表示相同温度下，压强为Pi、P2条件下发生可逆反应：mX (g) +nY (g) =2Z (g) +W (s)的过程.下列说法不正确的是() A. PiP2B. m+n=2 C. m+n = 3D. Pi、P2下平衡常数相同 【分析】A.由图示知：增大压强，加快反应速率，但是不会引起化学平衡的移动； B.根据图象可知：Pl、P2压强不同，但化学平衡不移动； C.总当反应物气体的总体积等于生成物气体的体积，改变压强平衡不移动； D.化学平衡常数与温度有关，与浓度压强无关. 【解答】解：A.根据图示可知：增大压强，化学反应速率加快，缩短反应达平衡的时间，所以P1P2,故A正 确； B.加压，平衡向着气体系数和减小的方向进行，总当反应物气体的总体积等于生成物气体的体积，平衡不移动, 该反应图象显示改变压强，平衡不移动，说明反应物气体的总体积等于生成物气体的总体积，即m+n = 2,故B 正确； C.该反应图象显示改变压强，平衡不移动，说明反应前后气体总体积不变，即m+n = 2,故C错误； D.该图象表示相同温度下，压强为Pi、P2条件下发生可逆反应，因温度未变，所以平衡常数不变，故D正确； 故选：Co 【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意把握图象的分析，注意从坐标的变 化. 二.填空题(共2小题). (2017秋?东城区期中)科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气 的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2.“气化炉”中主要反应有： C (s) +H2O (g) =CO (g) +H2 (g) △H=+13L3kJ?mo「i CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g) AH= -4L2kJ?mo「i (1)气化炉中CO2与c反应转化为CO,该反应的热化学方程式是 C (s) +CO2 (g) =2CO (g) △H = + 172.5kJ?mo「i 。 (2)用煤炭气合成甲醇的反应为CO (g) +2H2 (g) =CH30H (g)o在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1： 2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①生成甲醇的反应为 放热 反应(填“放热”