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物质的量练习
姓名:_______________________班级:_______________________
一、单选题
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1.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1molH2 和 0.1molI2 在密闭容器中充分反应后,其分子总数等于 0.2NA
B.向密闭容器中充入 2molNO2 一段时间后,容器中的分子数为 2NA C.1L0.1mol/LH3PO4 溶液中含 H+数目为 0.3NA
D.1L0.1mol/LNH4Cl 溶液中含有 NH ?4 数目为 0.1NA
2.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A.100mLpH=1 的醋酸溶液中,含有的 H+数为 0.1NA
B.124g 白磷(P4)中含有的 P—P 键数目为 6NA
C.18g 冰晶体中含有氢键的数目为 2NA
D.一定条件下 1mol 最多能与 7NA 个 H2 分子发生加成
3.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.浓硝酸与铜反应只得到标况下 NO2 体积为 11.2L,转移电子数为 0.5NA
B.常温下,5.6g 铁片与足量的稀硝酸反应,转移电子数为 0.3NA
C.高温高压下 1mol N2 与 3mol H2 充分反应,转移电子数为 6NA
D.常温常压下,46gNO2 所含的分子数为 NA
4.NA 代表阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol 棱晶烷 中含有 9NA 个共价键
B.32gCu 与过量 I2 充分反应,转移电子数为 0.5NA
C.标准状况下,22.4L 乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后,混合气体分子总数仍为 NA
D.密闭容器中,2molNO 与 1molO2 充分反应,产物的分子数为 2NA
5.若 NA 表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是
A.标准状况下,体积为 22.4L 的 CCl4 含有的分子数为 NA
B.标准状况下,56g 的铁与足量的浓硫酸反应时,生成气体的分子数目为 NA
C.标准状况下,1mol 15N2 的中子数为 14NA
D.由锌、铜、稀硫酸构成的原电池,当有 65g 锌溶解时,外电路理论上通过 2NA 个电子
6.白磷易自燃,国际上明令禁止使用白磷弹,工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C
1373-1713K
6CaSiO3+P4+10CO↑。设 NA 为阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是
A.62 gP4(
)中含 P-P 键数目为 2NA
B.30 gSiO2 中分子数目为 0.5NA
C.1 mol/L Ca3(PO4)2 溶液中含有
? 数目为 2NA
D.上述反应每生成 1 mol CO 时转移电子数目为 2NA
7.用 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下, 气体中含有的碳原子数目为
B.标准状况下, 氯气含有的分子数目为
C.标准状况下, 水中含共价键数目为
D. ? 溶液中含有的 数目为
8.(1)0.5 mol H2O 的质量为______________,其中共含有______________个原子(用阿伏伽德罗常数表示)。
(2)质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体中,含有分子数目最少的是___________(填分子式,下同),
在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_________________。
(3)在_______mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质;配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液,需 CuSO4·5H2O_________g。
现用 Zn 与实验室中的盐酸反应制取 4.48L H2(标准状况)。
如果选用所贴标签为 2.0mol·L-1 的盐酸,至少需该盐酸________ml
1
9.在进行有关阿伏伽德罗常数(NA)专题分析时常出现以下问题:① 是否考虑同位素原子;② 物质种类是
否考虑齐全; ③ 物质能否完全反应;④ 计算所需物理量是否齐全;⑤…以下是同学们在应用中常见的典
型错例,请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。
(1)足量 MnO2 与 100 mL 12 mol/L 浓盐酸反应,产生标况下氯气 6.72 L。错误原因___________。
(2)1.0 L 1.0 mol·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2 NA。错误原因___________。
(3)25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA。错误原因___________。
(4)常温常压下,20.0 g 重水(D2O)所含的中子数约为 8NA。错误原因___________。
10.设 N
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