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氧化剂和还原剂教学案例 三月的春雨 【教材地位】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在自然界中广泛存在。如：化石燃料的燃烧、金属的冶炼与腐蚀、食品的加工和保鲜、环境的污染和治理，等等， 它贯穿于教材的始终。只有掌握了氧化还原反应的有关概念，才能理解这些反应的实质。 【高考要求】1.能够理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化 产物和还原产物等概念。 学会配平常见的氧化还原反应方程式，掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。 了解铁及其化合物的氧化性和还原性，掌握 Fe2+和 Fe3+之间的相互转化。 能够运用得失电子规律分析和解决一些化学问题。 【自主学习】 一、概念的形成： 1、氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应。特征：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 实 质 ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 ２．氧化剂：所含元素化合价＿＿＿＿的反应物。在反应中＿＿＿＿电子，被＿＿＿＿， 发生＿＿＿＿反应，生成＿＿＿＿产物，有＿＿＿＿性。 还原剂：所含元素化合价＿＿＿＿的反应物。在反应中＿＿＿＿电子，被＿＿＿＿， 发生＿＿＿＿反应，生成＿＿＿＿产物，有＿＿＿＿性。 ３.电子转移的方向和数目的表示方法： 2⑴．双线桥法：2KBr + Cl2 = Br +2KCl 2 ⑵．单线桥法：2KBr + Cl2 = Br2 +2KCl 注：①． 电子守恒定律． 训练：240mL 5mol∕L 的 Na2SO3 恰好与 200ml 2mol∕L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，元素Cr 在被还原的产物中的化合价为＿＿＿。 ②．化合价归中规律． 训练：在 KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H O 的反应中，当有 5mol 电子发生转移时，被氧化的 2 氯原子与被还原的氯原子的个数比为＿＿＿＿＿。 二．比较氧化性、还原性强弱的方法 【讨论】请同学们列举几个可以用来比较的方法规律：氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂﹥氧化产物 还原性：还原剂﹥还原产物 训练：有A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生如下变化： ① A2+ + B = B2+ + A ② A2+ + C = C2+ + A ③ B2+ + C = C2+ + B ④ C2+ + D = D2+ + C 则各物质的氧化性强弱顺序正确的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 三．探究铁及其化合物的氧化性和还原性： 1、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (用于腐蚀铜箔制造印刷线路板) 氧化性顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿ 训练：将Fe 和Cu 的混合粉末加入到FeCl 溶液中，反应后： 3 ①若只有Cu 剩余，则溶液中阳离子一定有＿＿＿＿＿＿， 可能有＿＿＿＿＿＿＿（不考虑H+,下同）。 ②若只有Fe 剩余，则溶液中阳离子一定有＿＿＿＿＿＿， 一定没有＿＿＿＿＿＿＿。 ③若没有固体剩余，则溶液中阳离子一定有＿＿＿＿＿＿， 可能有＿＿＿＿＿＿＿。 2、Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br- 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （Fe3+与 I—不共存） 氧化性顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 训练：向含 1molFeI 溶液中缓慢通入 1.2mol Cl ，请写出发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿ 2 2 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、用 NaOH 溶液和 FeSO4 溶液制取 Fe(OH)2 沉淀 操作注意:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。方程式: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2 4【实验探究】利用 Fe、稀 H SO 、NaOH 溶液 2 4 和如图所示装置，制取较纯净的 Fe(OH)2 沉淀并暂时保存。则：操作时应先关闭＿＿， 打开＿＿，利用＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 一段时间后再关闭＿＿，打开＿＿， 利用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4. Fe3+的检验方法 ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 Fe2+的检验方法 ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【课堂小结】 CuO + H2 = Cu + H2O 得氧失氧： 失氧 得氧 电子转移： 得电子 失电子 化合价： 降低 升高 反应类型： 还原 氧化 物质类型： 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化