高中化学计算题解题方法1.docxVIP

高中教育 | 精品借鉴 PAGE PAGE 1 word版本 | 实用可编辑 化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目，能选用最适宜的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。??? 选用适宜的方法解计算题,不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量,尽可能地降低运算过程中出错的时机。例如下题,有两种不同的解法,相比之下，不难看出选取适宜方法的重要性：?[例1]30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反响,当铜片全部反响完毕后。共收集到气体2.24升(S.T.P),那么该硝酸溶液的物质的量浓度至少为 〔???? 〕??? A、9mol/L???? B、8mol/L???? C、5mol/L???? D、10mol/L?解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反响的两个方程式：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以设参与反响(1)的Cu为xmol，那么反响生成的NO气体为 xmol，反响消耗的硝酸为 xmol，再设参与反响(2)的Cu为ymol，那么反响生成的NO2气体为2ymol，反响消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组：???? (x+y)×64=5.12,[ x+2y]×22.4=2.24,求得x=0.045mol，y=0.035mol，那么所耗硝酸为 x+4y=0.26mol，其浓度为 mol/L，在8-9之间，只能选A。???解法二： 根据质量守恒定律,由于铜片只与硝酸完全反响生成Cu2+，那么产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样,均为 mol=0.08mol，从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反响提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16摩；而反响的气态产物,无论是NO还是NO2,每一个分子都含有一个N原子,那么气体分子总数就相当于参与氧化复原反响的HNO3的摩尔数,所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物),现有气体2.24L,即有0.1摩HNO3参与了氧化复原反响,故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩,其浓度为 mol/L,在8-9之间，只能选A。?从以上两种方法可以看出,此题是选择题,只要求出结果便可,不管方式及解题标准,而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律,第二种方法运用了守恒法,所以运算量要少得多,也不需要先将化学方程式列出,配平,从而大大缩短了解题时间,更防止了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌.再看下题：???[例2]在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生以下反响：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 到达平衡后，容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ，那么该反响方程式中的n值是 〔???? 〕???? A、3??? B、4??? C、5?? D、6?解法一：抓住“X浓度减少 〞，结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的始态,变量和终态：???????? 4X????? +??? 3Y???????? 2Q???????? +???? nR?始态???? 3L?????????? 2L????????????? 0????????????? 0?变量 - ×3L=1L?? - ×1L= L???? + ×1L= L???? + ×1L= L?终态?? 3-1=2L????? 2- == L??????? 0+ = L????? 0+ = L?由以上关系式可知，平衡后(终态)混和气体的体积为(2+ + + )L即 L，按题意“混和气体的压强比原来增加5%〞即 -5=5×5%，求得n=6。???解法二：选用差量法，按题意“混和气体的压强比原来增加5%〞即混和气体的体积增加了(2+3)×5%=0.25L，根据方程式，4X+3Y只能生成2Q+nR，即每4体积X反响，总体积改变量为(2+n)-(4+3)=n-5，现有 ×3L=1L的X反响，即总体积改变量为1L× =0.25L，从而求出n=6。?解法三：抓住“混和气体的压强比原来增加5%〞，得出反响由X+Y开场时，平衡必定先向右移，生成了Q和R之后,压强增大，说明正反响肯定是体积增大的反响，那么反响方程式中X与Y的系数之和必小于Q与R的系数之和，所以4+32+n，得出n5，在四个选项中只有D中n=6符合要求，为应选答案。?? 此题考察的是关于化学平衡的内容。解法一是遵循化学平衡规律，按步就班的标准做法，虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住“选择题，不问过程，只要结