原电池基础知识及同步练习附答案.docx

- 1 - 4(B) Zn Fe CuSO 4 (B) Zn Fe CuSO 4 原电池 D．原 D．原电池中的阳离子向正极移动 3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是() A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C、两烧杯中溶液的pH均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢 【知识点1】原电池的构成和工作原理 1.定义：原电池 ——将化学能转化为电能的装置 2.构成： ①两个活泼性不同的两极 ②电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。 ③形成闭合回路：电极相互接触或 连接。 ④能发生自发的氧化还原反应 3.工作原理：较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电 子沿导线流向较不活泼的金属，在不活泼的金属上得到电 子，发生还原反应。 【知识点2】电池正负极和正负极判断 正极：符号“+”，得到电子，发生 负极：符号“－”，失去电子，发生 4.右图所示的原电池装置，观察到由电流表指针有明显偏转 4.右图所示的原电池装置，观察到由电流表指针有明显偏 转，下列说法中不正确的是 ．．．A．原电池装置能将化学能转变为电能 ．．． A．原电池装置能将化学能转变为电能 B．原电池的反应本质是氧化还原反应 C．锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜 D．铜片表面产生大量气泡 5.下列关于原电池的说法不正确的是 A．①②装置都能将化学能转化为电能 B．②中的硫酸根离子向负极移动 C．②中的电子由Zn流向Cu D．②中电流的方向是由正极到负极 正极 ——较不活泼的金属或能导电的非金属。 ②据电流方向或电子流动方向判断 外电路：正极流向负极，电子：由负极流向正极。 ③据电解质溶液里离子的定向移动方向判断 电解质溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④据两极发生的反应判断 负极：氧化反应，正极：还原反应。 ⑤据反应的现象判断 ⑥据原电池总反应方程式判断 负极：失电子作还原剂，正极：得电子作氧化剂 ⑦据向电极上通入的气体判断 燃料电池：负极：可燃性气体，正极：助燃性气体。 【知识点3】原电池的应用 1.加快氧化还原反应的速率 2.比较金属活动性强弱 7.下列说法不正确的是 7.下列说法不正确的是 A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电 池 C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D．原电池要使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区 域进行并形成电流 8.下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析 出铜的是( ) 负极 正极 电解质溶液 (A) Fe Cu CuSO 5.探究金属腐蚀的快慢规律 【考点1】：原电池的构成 1.在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是() 2 4(C) Fe Cu 2 4 3(D) Fe Cu FeCl 3 【考点3】原电池的应用1．有A、B、C、D 【考点3】原电池的应用 1．有A、B、C、D 四种金属。将A 与B 用导线连接起来浸 入电解质溶液中，B不易腐蚀， 将A、D 分别投入等浓度的 盐酸中， D 比 A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液中，无明 显化，若将铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。据此判 断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 2．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同， 1.原电池的反应实质是 。写出铜 锌原电池(稀硫酸为介质)的电极反应： 负极 ， 正极 。 2.关于原电池的说法中正确的是： A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B．流出电子的一极是正极 C．两极均发生氧化反应 - 2 - -------池知识点 反应速率最快的是( ) A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌和浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 【考点4】原电池的设计 21. (5 分) 理论上讲， 任何自发的氧化还原反应都可以设 计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化 学电池，并回答下列问题： (1