沉淀溶解平衡上课.ppt

第一课时 高二化学组　 *;.;20℃时， 溶解度S：; 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-(aq) 沉淀 ;一、 沉淀溶解平衡 ;二、影响沉淀溶解平衡的因素;讨论：对于平衡 若改变条件，对其有何影响; 下列有关AgCl的说法正确的是（ ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。; = c(Ag+) · c(Cl-) ;;???子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n Qc Ksp， Qc = Ksp， Qc Ksp，;现在，从难溶电解质溶解平衡 移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。;2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液;变式：室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液中C(Ca2+)增大 C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大;3、下列说法正确的是（ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。;4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。;沉淀反应的应用 1、沉淀的生成; 氢氧化物;③氧化还原法;先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜, 调节PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。;为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是(???? ) A.NH3·H2O?????????? B.NaOH??????????C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F Mg(OH)2;如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。;Mg2＋开始沉淀的pH值为:;(1)实质:平衡向沉淀溶解的方向移动;在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq);实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。;已知AgCl、 AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转 化的方向。;（1）实质：沉淀溶解平衡的移动;CaSO4 Ca2+ + SO42-