河南省“顶尖计划”2022学年下学期高二年级期末联考化学试卷.docx

河南省“顶尖计划”2020-2021学年下学期高二年级期末联考化学试卷 考生注意： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，考生务必用直径毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：人教版选修3第一章至第三章。 5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 一、选择题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 年12月17日，嫦娥五号返回舱携带月壤成功着陆，月壤中富含3He。下列有关说法错误的是 、4He互为同位素 2H→4He1H属于化学反应 原子中电子数与中子数之差为1 和4He的核外电子排布均为1s2 2下列是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素中能形成AB2型离子化合物的是 和2s22ol－1。根据下表所列数据判断下列说法正确的是 常见化合价是2 族元素 C同周期主族元素中，X的第一电离能最小 的单质可与冷水剧烈反应 是重要的化工原料，其制备反应为4NH33F2NF33NH4F。下列有关说法不正确的是 的电子式为 属于金属晶体 为直线型非极性分子 属于离子晶体 9下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 和ol 3－含12 mol σ键 C形成配位键时，CN－中氮原子提供孤电子对 再失去1个电子比Mn2更难 13据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是 A氮原子电子数比碳原子电子数多 B碳氮化合物中形成了离子键 C碳、氮原子构成平面结构的晶体 D碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短 2的说法错误的是 A固态时两者均属于分子晶体 分子中含有极性共价键，是非极性分子 C因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2 和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sol CH3OH中含有 mol σ键。 3OCS分子中键长：C=O 填“”或“”，下同C=S，键能：C=O C=S；C=O键与C=S键间的夹角为 ；OCS分子属于 填“极性”或“非极性”分子。 4与OCS互为等电子体的阴离子有 列举一种。 189分C、Si为第IVA族短周期元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和物理性质有很大的不同。回答下列问题： 1SiO2、CO2两种晶体的构成微粒分别是 、 填“原子”或“分子”，熔化时克服的微粒间的作用力分别是 、 。 2SiO2属于 晶体，干冰属于 晶体，熔点：SiO2 填“”“”或“=”干冰。 3从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是 。 1912分前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的负一价阴离子与He电子层结构相同，B的电负性比D的大，B和D位于不同主族。C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少5；基态D原子的价层电子排布式为3s23－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为a cm。则W的离子半径为 cm。 4W单质晶体的晶胞如图3所示。 ①晶胞中等距离且最近的W原子有 个。 ②若W的半径为b nm，则该晶体密度为 g·cm－3。