高一化学期末重难点复习.docx

重难点内容及知识点 梳理 板块 内容 核心知识点 复习建议 认识化学科学 1、走进化学科学 1、钠与水溶液反应 从原子、分子(微观) 2、研究物质性质的 2、氯水的性质 水平上认识物质的结 方法和程序 3、阿伏伽德罗常数及其应用 构、组成、性质和变 3、化学中常用的物 化规律。 4、碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相 理量-物质的量 互转化 元素与物质世界 1、元素与物质分类 1、离子方程式的书写与判断 正确书写电离方程 2、电解质的电离 2、离子反应两大应用 式、氧化还原反应方 离子反应 3、和量有关的离子方程式书写 程式等。建立离子反 3、氧化还原反应 应、氧化还原反应规 4、氧化还原反应基本规律及应用 律的认知模型，并能 5、氧化还原方程式的配平 利用模型解决实际问 题 物质的性质与转化 1、铁的多样性 1、“铁三角”间物质转化 掌握典型元素 Fe、 2、硫的转化 2、二氧化硫和二氧化碳的检验 S、N 及其重要化合物 3、氮的循环 3、氮及其化合物间转化及应用 的主要性质，能分析 实验室、生产、生活 4、硝酸与金属反应的相关计算 及环境中的某些问 题，掌握妥善保存、 合理使用化学品的常 见方法。 重点知识点——“铁三角”间物质转化 常见的转化反应 写出下列转化相关的离子(或化学)方程式 (1) Fe→Fe2＋，加弱氧化剂 △ Fe 和 S：Fe＋S=====FeS， Fe 和CuSO4 溶液：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 Fe→Fe3＋，加强氧化剂 1 Fe 和稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe 和Cl2：2Fe＋ 2 点燃 3。 3Cl =====2FeCl Fe2＋→Fe3＋，加强氧化剂 FeCl2 溶 液 和 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe(OH)2 被 O2 氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 Fe3＋→Fe2＋，加还原剂 FeCl3 溶液和Cu：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， FeCl3 和 KI 溶液：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。 (5)Fe2＋→Fe，加强还原剂 FeCl2 溶液和Zn：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe， FeO 和Al：3FeO＋ 高温 ＋Al2O3。 2Al ==== =3Fe (6)Fe3＋→Fe，加强还原剂 高温 如工业炼铁：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2， 铝热反应：Fe2O3＋ 高温 ＋Al2O3。 2Al=====2Fe “铁三角”转化的应用 分离或除杂(括号内物质为杂质) ①FeCl3 溶液(FeCl2)：加足量氯水或双氧水或通入足量 Cl2， FeCl2 溶液(酸性)和 H2O2 反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； ②FeCl2 溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤， 离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； ③FeSO4 溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤， 离子方程式：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。 盐溶液的配制与保存 配制或保存含 Fe2＋的溶液时，常加入少量铁粉防止其氧化。 (3)实验室或工业制备含铁物质 如：制备 Fe(OH)2 时应注意隔绝空气防氧化；生产中用“铝热剂”焊接钢轨等。 2 [对应训练] 下列叙述不正确的是() 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 酸性 Fe2(SO4)3 溶液 FeSO4 加入适量H2O2 B FeCl2 溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C FeSO4 溶液 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 答案 D 解析 酸性 Fe2(SO4)3 溶液中加入 H2O2，Fe2＋可以被 H2O2 氧化生成 Fe3＋，FeCl3 和 Fe 粉反应生成 FeCl2， FeSO4 与铁粉不反应，而 CuSO4 与铁粉反应生成 FeSO4，A、B、C 都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2 受热都易分解，D 错误。 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表 示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是() 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 转化⑦发生反应的类型是化合反应 加热 Fe(OH)3 发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 答案 C 解析 铁与高温水蒸气的反应不能实现题中转化①，A 项错误；FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生