201高考化学高频考点总结.doc

PAGE PAGE 1 201*高考化学高频考点总结 201*高考化学高频考点总结 高中化学全部知识点总结 一、俗名 （1）纯碱、苏打：Ｎa2CO3（2）小苏打：NaHCO3（3）石灰石、大理石：CaCO3（4）生石灰：CaO（5）食盐：NaCl（6）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH（8）绿矾：FaSO47H2O（9）明矾：KAl(SO4)212H2O（10）漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）（11）双氧水：H2O2 （12）胆矾、蓝矾：CuSO45H2O（13）硅石、石英、水晶，玛瑙：SiO2（14）水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3（15）刚玉：Al2O3 （16）铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4（17）波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4（18）天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4（19）水煤气：CO和H2（20）铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。（21）国防金属：Mg二、颜色 （1）铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 2+（2）Fe浅绿色Fe(OH)2白色沉淀 3+（3）Fe黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液（4）FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末 2+（5）铜：单质是紫红色Cu蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液（6）BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、均是白色沉淀（7）单质：Cl2、氯水黄绿色Br2深红棕色液体I2紫黑色固体CCl4中：Br2橙黄色I2紫红色 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 -（8）KMnO4--紫色MnO4紫色 （9）Na2O2淡黄色固体S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体（10）SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 0SO3无色固体（沸点44.8C）品红溶液红色 （11）氢氟酸：HF腐蚀玻璃 （12）N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) ++2、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；4、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；8、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；10、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 11、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；12、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 13、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 14．特征反应现象： 白色沉淀[Fe(OH)2]空气红褐色[Fe(OH)3] 15．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 16．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 2+3+2+-17．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）18.黑色固体：碳粉,铁粉，Fe3O4,CuO,Cu2O 19．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 20．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 21．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水 变浑浊。 22．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。23．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 -24．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 2-25．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。26．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。27．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。28．盛有生石灰的试管里加少量水：