§-铝铜金属材料复合材料.pptx

铝 金属材料;一.铝和铝合金; ①与O2反应:;2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑;2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe;B.用途:;定向爆破;2Al + 6H+ ==2Al3+ + 3H2↑; ①反应实质.; 将两份铝粉分别与稀盐酸和烧碱溶液反应，若在相同状况下生成的氢气的体积相等，则两份铝的质量比为 。 ;练习2;练习3;练习4; 将等物质的量的铝粉和镁粉相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出H2最多的是 ( ) A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 ; 某一无色溶液，跟铝反应放出H2，试判断下列离子何者能存在于此溶液中:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-、MnO4- 　 (1)当生成Al3+时，可能有 (2)当生成[Al(OH)4]-时，可能有 ;2Al + 3Cu2+ ==2Al 3+ + 3Cu;2.铝合金及其制品; 铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输以及电子行业。例如，用铝合金材料制成的汽车车轮的骨架，质轻、强度大且热变形性小；用铝合金做散热材料制成的硬盘抽取盒，既坚固耐用，散热效果又好。另外，铝合金还广泛用于制飞机构件。; 我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊(Tl)和铝同主族，下列关于铊的性质的判断一定错误的是 ( ) A.银白色金属 B.Tl(OH)3是两性氢氧化物 C.能生成Tl3+的化合物 D.与稀HNO3作用生成硝酸盐;练习9;①该电解槽的阳极反应式是__________.②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_________.③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_______(填写“A”或“B”)导出。;答案: (1)2Al2O3====4Al+3O2↑ (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3) ①4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大 ③B;3.铝的化合物;(2)氢氧化铝(aluminum hydroxide): ;制取Al(OH)3可采用:;与Ba(OH)2反应:;附:铝三角与图象;;;;;;;二.金属与金属材料;1.金:;练习10:;2.银:;Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O;3.铜:;Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O;③与某些盐溶液反应; 铜具有良好的导热性和导电性，在电子工业中主要用于制造电线通讯电缆等，这方面的用量占铜的工业用量的一半左右。目前,在半导体器件生产中展开了一场“铜芯片”的革命----在硅芯片上用铜代替铝进行布线。这标志着在人类发展史上曾发挥过重要作用的古老金属在现代科技领域的应用又取得新的突破。进入20世纪90年代，建筑业常利用铜材制造水管及其他排水设施，原因在于铜材不仅在较高温度下不易老化，而且耐高水压；同时，铜还具有独有的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。;(2)氧化物： CuO(黑色)，Cu2O(红)碱性氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O CuO+C(CO .H2)=Cu+CO(CO2);练习12:;4.钛:;三、认识复合材料 ; 将两种或两种以上性质不同的材料经过加工制成的材料称为复合材料(composite material)。复合材料由两部分组成，一部分称为基体，在复合材料中起黏结作用；另一部分称为增强体，在复合材料中起骨架作用。;;树干; 组成复合材料的基体多种多样,增强体又可以做成不同的形状，因而复合材料种类繁多。;;3.形形色色的复合材料 ; 玻璃本身是易碎的脆性材料，由它制成的玻璃纤维却异常柔软，具有很高的强度。除了普通玻璃纤维(主要成分为SiO2、A12O3、Na2O等)外，还可以根据需要选用耐化学腐蚀、耐高温或强度高的特种玻璃纤维做玻璃钢的增强体。; 在制造玻璃钢时，可以将玻璃纤维制成纱或织物加到合成树脂中，也可以把玻璃纤维切成短纤维加到合成树脂中。玻璃钢的强度可达到甚至超过合金钢的强度，而密度只有钢铁的1／5左右；同时，这种材料保持着较好的耐化学腐蚀性、电绝缘性和机械加工性能，而且又不像