化学平衡移动原理PPT课件.ppt

在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度 ( B C ) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 4 、催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂 V正、V逆都增大，且增大的幅度相等 平衡不移动（ 但到达平衡时间缩短） V正 速率 时间 V逆 平衡1 平衡2 V正 = V逆 V正=V逆 （复习回忆）化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡 (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。 第三单元 化学平衡的移动 专题2 化学反应速率与化学平衡 一、化学平衡的移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建 立起新的平衡状态的过程。 外界条件发生变化。 原平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡 3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。 ③若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。 1、概念： 2、移动的原因： 平衡移动的本质原因: v正≠ v逆 二、影响化学平衡移动的因素 Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ 橙色 黄色 实验现象 实验结论 加入氢氧化钠 加入浓硫酸 溶液由___向____转变 溶液由___向____转变 平衡向_____方向移动 1、浓度的变化对化学平衡的影响 橙色 黄色 黄色 橙色 正反应 平衡向_____方向移动 逆反应 （铬酸根） （重铬酸根） 实验探究2－6 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现象：溶液变成红色 (血红色) A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； (无色) (黄色) (无色) 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正 逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’ (逆) V’ (正) V’ (正)= V’ (逆) 减小反应物的浓度 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’ (正) V’ (逆) V’ (正)= V’ (逆) 增大反应物的浓度 平衡正向移动 平衡逆向移动 速率-时间关系图： 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆方向移动 思考：在FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl增加FeCl3的浓度，平衡正向移动，达到新的平衡后溶液中FeCl3的浓度比原来大还是比原来小？ (3)应用：工业上常利用上面的原理：增大成本较低的反应物的浓度或及时分离出生成物的方法，提高成本较高的原料的转化率，以降低生产成本。 思考：1. 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变哪种物质浓度的方法来提高该反应的程度？ 增加氧气的浓度 2. 可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ① ③ 2、对于化学平衡：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 的理解不正确的是________。 军军 3、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （2）增加碳，平衡 , c(CO) . （1）增加CO2，平衡________，c(CO) ________。 正向移动 增大 不移动 不变 （3）减少CO，平衡 , c(CO) . c（CO2） . 正向移动 减少 减少 4、在1L密闭容器中， 进行下列反应： X（g