化学平衡移动通用课件.pptx

第三单元 化学平衡的移动 第一课时;[复习回顾]:化学平衡状态有什么特点？;化学平衡的移动;　化学平衡1　　v正=v逆 ≠0;一、化学平衡的移动; 哪些条件的变化会对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？;二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响;浓度引起平衡移动的v-t图分析;浓度引起平衡移动的v-t图分析;对可逆反应：;结论：其它条件不变的情况下;2、压强变化对化学平衡的影响; 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大??减小体系的压强对平衡的影响。;结论及应用：;2、压强变化对化学平衡的影响;V?小＞V?大 平衡向气体体积减小的方向移动; 对于反应前后气体分子数目不变的反应;3、温度变化对化学平衡的影响;3、温度变化对化学平衡的影响;3、温度变化对化学平衡的影响;3、温度变化对化学平衡的影响;3、温度变化对化学平衡的影响;4、催化剂对化学平衡的影响;t时间;[总结]改变反应条件时平衡移动的方向;早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。;化学平衡移动原理——勒夏特列原理;N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1;1．根据图2－21的数据，分析温度和压强改变是如何影响合成氨的平衡的?;三、化学平衡移动原理应用——合成氨工业;三、化学平衡移动原理应用——合成氨工业;三、化学平衡移动原理应用——合成氨工业;从反应速率的角度看：温度越高、压强越大，化学反应越快， 使用催化剂反应加快，单位时间内生成的产品越多； 从化学平衡的角度看：高压低温，平衡时生成物NH3的百含量高。