化学选修4《化学反应原理》全部通用课件.pptx

第一章 化学反应与能量; 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。;思考：;一、反应热;一、反应热;从化学键的角度理解反应与能量变化的关系;小试一下：;;★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ: △H=E2 － E1 0为吸热反应 E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义 Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q0 △H 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q0 Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定 ;;1、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定;3、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④;小 结;第一章 化学反应与能量;;二、热化学方程式;思考 交流;热化学方程式;★书写热化学方程式的注意事项;热化学方程式;★书写热化学方程式的注意事项;;★书写热化学方程式的注意事项;热化学方程式;★书写热化学方程式的注意事项;热化学方程式表示的意义;问题：;1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。;而这些书写也???对的！！！;（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶;写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 ; 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。 ;2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol;3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是;4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol