【一等奖】全国高校优秀教师教学比赛：《无机化学》八章配位化合物.ppt

教学大纲结构主旨课堂拓展当堂检;8-1-1 配合物的组成[Cu;[Fe(CO)5] 配位数配体;1. 形成体——中心离子或中心;2. 配位个体、配体及配位原子;2. 配位个体、配体及配位原子;2. 配位个体、配体及配位原子;常见单齿配体中性分子 配体H2;常见多齿配体分子式名称缩写符号;3. 配位数——与一个形成体成;影响配位数大小的因素 （1） ;常见金属离子(Mm+)的配位数;影响配位数大小的因素 （1） ;影响配位数大小的因素 （1） ;（2） 配体 电荷——电荷越多;增大配体浓度 ;4. 配离子电荷配离子电荷 =;8-1-2 配合物的化学式和命;2. 配合物的命名原则——遵循;类型化学式命名配位酸H[BF4;注意 NH4[Cr(NCS)4;注意 有些配体具有相同的化学式;注意 某些分子或基团，作配体后;结束第八章 配位化合物无机化学;第二节第八章 配位化合物无机化;是指配合物中的形成体与配体之间;8-2-1 价键理论基本要点 ;1. 配合物的几何构型??配位键;轨道杂化类型与配位个体的几何构;2NH3[Hg(NH3)2]2;[CuCl3]2-——正三角形;3dsp34NH3Ni2+价层;3ddsp35COFe价层电子;6F-[CoF6]3-sp3d;配位键类型——内轨配键、外轨配;配位键类型——内轨配键、外轨配;配位键类型——内轨配键、外轨配;配位键类型——内轨配键、外轨配;配位键类型——内轨配键、外轨配;2. 配合物的稳定性、磁性与键;[Ni(NH3)4]2+[Ni;? =√n(n+2)n(未成对;价键理论的优缺点优点：简单明了;8-2-2 晶体场理论出发点—;1. 基本要点中心离子和配体之;2. 正八面体场中d轨道的能级;dz2dx2-y2 dz2 d;该二轨道处于和配体迎头相碰的位;该三轨道插在配体的空隙中间，其;E0E自由离子 球形场 ;3. 分裂能及其影响因素分裂能;影响分裂能的因素同种配体 ;影响分裂能的因素配体的性质同一;影响分裂能的因素配体的性质——;影响分裂能的因素配体的性质——;影响分裂能的因素中心离子的电荷;影响分裂能的因素元素所在周期数;4.电子成对能和配合物高、低自;弱场未成对电子数强场未成对电子;d4?d7构型的离子, d电子;弱场未成对电子数强场未成对电子;如 Fe3+ d5[FeF6;5.晶体场稳定化能(CFSE);弱场CFSE强场CFSE构型未;5.晶体场稳定化能(CFSE);6. 晶体场理论的应用推测配合;解释配合物颜色当d 轨道没有填;解释配合物颜色能量/(kJ·m;解释配合物颜色能量/(kJ·m;解释配合物颜色 不同金属;Eeg=+0.6?o ;晶体场理论的优缺点优点能较好地