物质的量教学设计.docxVIP

物质的量教学设计 化学1902班莫清微 一、教材分析 本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学(必修第一册)第二章第三节第一课时，其是连接宏观物质与微观粒子的桥梁。对“物质的量”的知识，单从梳理高考有关考点来看，其分布应用就十分广泛，如:求混合气体的原子数、求一个离子与同一个物质电离出的离子都反应转移的电子数目等。可见，“物质的量”是贯穿整个高中的较难的知识点。 二、学情分析物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来,让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识。学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差,因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。三、教学目标 (1)知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念;理解物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；能够运用语言表达能力和对知识的抽象概括能力进行演绎推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算。(2)过程与方法：通过物质微粒的质量求得摩尔质量，推出摩尔质量的概念，建立概念认知的模型。 (3)情感态度与价值观：学习宏观物质与微观粒子的桥梁—“物质的量”，树立宏微结合的思想，感受化学世界的奥妙，激发探索微观世界的欲望，培养热爱科学、热爱祖国的情感。 四、教学重难点教学重点： 物质的量的概念及单位、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系和有关知识的应用。教学难点：通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量这些新概念及如何应用。 五、教学方法 讲授法、讨论法、发现法等 六、教学过程 【引导】在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度。物质是由物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么共同点呢? 【回答】都很小，都在不停地运动。【提问】我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子，在研究原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应。那请大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的? 【回答】天平称固体的质量，量筒量取液体的体积。【解析】虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微粒之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量或者量取一定体积的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系。 【板书课题】物质的量 【情境引入】老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。?可是粉笔好小，一支支的数很麻烦!同学们有没有什么好的建议呢? 【讨论】如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。【总结】我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了!那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢?其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。 【讲述】摩尔是集合单位，简称摩，符号:?mol，每个单位都是有标准的，科学家通过测量，规定6.02? X1023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物质都约含6.02x?1023个微粒，6.02x1023又称为阿伏伽德罗常数用NA表示。【过渡】每个单位都有各自的使用范围，比如:我们说某人的身高是168km,大家就知道这是不可能的，?那么摩尔这一单位的使用范围是什么呢? 【讲解】结合PPT介绍摩尔的使用范围①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。②物质的量只能用于衡量微观粒子，如1molO2、2molC不能用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，如：1molO、1molO2、但不能写作1mol氧。 【过渡】好，今天我们学习了摩尔这个单位,知道它是一个描述许多微粒集合的单位,而且是个国际单位。说到“国际单位”，同学们现在可以讨论一下目前我们已经学习了哪些国际单位?【小结】复述学生的回答，例如学生回答长度的国际单位是米，则复述为米是长度这个物理量的国际单位。【提问】PPT表格展示七个物理量，提问摩尔是哪个物理量的单位呢? 【回答】物质的量【板书】 物质的量：符号:?n，表示含一定数目粒子的集合体。单位:摩尔，符号:?mol。阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，用NA表示，1mol=6.02x1023?个微粒。 ?【思考】根据下列数据，你能