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钠及其化合物教案 化学1902张浩宇 教材分析 本节课内容属于新高考教材人教版高中化学必修一第二章第一节的内容。钠的化合物是本章教材的重点之一，通过学习可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识; 学情分析 学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法，并通过有目的的观察和教师的启发引导,运用已有的知识,来认识对它们来说是未知的知识去解决新问题,产生新见解。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。 教学目标 1、知识与技能目标：结合真实情境中的应用案例或者通过实验探究应用钠的主要性质和化学反应，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2、情感态度与价值观目标：通过对钠的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识，培养学生用宏观辨识和微观探析的观点学习化学。 3、数学思考目标：根据Na与O2反应的条件不同，生成物不同，进一步认识化学变化的特点；通过Na与H20的实验探究，认识实验现象能够反映物质性质的思维方法；运用比较的方法学习钠的重要化合物。 教学重、难点 重点：了解钠的物理性质，通过实验探究钠的化学性质； 难点：性质实验现象观察和分析推理钠和氧气、水的反应； 教学过程 【教师】 大海呢是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。 【投影】 其实呢浩瀚的大海美丽且富饶，是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的80多种元素，诸如金、镁、铝、硫、溴等。钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。但是钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。同学们知道为什么吗？我相信同学们学习了这节课，一定可以给出老师答案，下面就让我们来探究一下钠的性质。 讲授新课 接下来我们再看看这幅图片，这就是钠。【问题】有同学知道钠为什么保存在煤油中吗？ 【投影】我们先来观察一下钠的原子结构示意图，我们可以看到钠的最外层只有1个电子，在化学反应过程中很容易失去电子，所以单质钠的化学性质非常活泼。这也就解释了为什么自然界中钠大多以化合物的形式存在。 【教师】那我们再来观察一下，保存在试剂瓶中的钠单质是什么形状的？（块状固体）那我们所看到的钠是什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？实践是检验真理的唯一标准，让我们取出一块钠，将其解剖。 【投影】【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。 【设疑】我们切割钠时用的只是一把普通的小刀，这说明什么呢？ 【学生】硬度小，软 【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。 【板书】1、物理性质：块状固体，银白色，有金属光泽，质软。 【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？ 【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。 【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。这又是什么原因呢？刚才我们说到钠的性质很活泼，那我们取用的时候它是不是很容易和空气中的氧气发生化学反应呀。其实，常温下在钠的表面生成了一薄层的氧化膜，其化学式为Na2O , 它的颜色也是的白色。 【板书】与O2常温反应 4Na + O2 = 2Na2O（钠保存在煤油中的原因之一） 【教师】这个反应在常温下，即可很快发生，可以想象一下如果加热，肯定也能发生。那么，加热时，还是生成Na2O吗？下面我们就通过一组小实验来一探究竟。 【投影】【学生】整理并回答看到的反应现象。 【教师】我们通过观察可以看到，钠在空气中加热时，先受热融化成小球，四处滚动，燃烧时发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体。很明显，这种淡黄色固体是一种新的物质，它其实是钠的另一种氧化物，它的名字叫过氧化钠。 【板书】 2Na + O2 燃烧 Na2O2（过氧化钠） 【说明】Na2O2是钠的一种非常重要的氧化物，它可用来做消毒剂、漂白纸张。甚至还能救命，缺氧的环境里（如矿井），它可用作供氧剂。 【教师】钠这种金属非常活泼，不仅可以和O2反应，它还可以和很多的非金属发生反应。例如：与Cl2、硫、磷等非金属单质。同学可以动手写一下他们的化学方程式。对比一下，看看老师有没有写错。 【板书】2Na + Cl2 燃烧 2NaCl 2Na + S 燃烧 Na2S 【问题】以上这些钠的反应，属于什么反应类型呢？ 【学生】化合反应、氧化还原反应 【问题】钠在反应中是氧化剂还是还原剂？ 【学生】还原