MQW共价键教学设计.docxVIP

教材分析 本节课内容属于新高考教材人教版高中化学必修一第四章第三节第二课时的内容。初中化学中学习了原子、分子是构成物质的基本微粒。而本节课与第一课时所学的《离子键》的知识均属于从结构的角度探究物质组成的知识，在此基础上，认识化学反应的本质是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成过程。在本节课中需要明确共价键的成键过程、分类、成键粒子与本质，本节课的学习对于培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法起着重要作用。 学情分析 本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，让学生掌握。学生已经储备原子结构和核外电子排布示意图，元素周期表结构，已学习离子键的成键本质，微粒和离子化合物的概念。能简单分析最外层电子与得失能力的关系，能较好用电子式表示离子化合物的形成过程。学生在本节课中主要用观察、对比、归纳等方法，并通过教师的启发引导,运用已有的知识,进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。 教学目标 1、知识与技能目标：巩固离子键的概念和电子式的书写；了解共价键、共价化合物的概念，初步掌握共价键的形成过程，较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程 2、过程与方法目标：学会运用从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法；通过共价键知识的学习，提高抽象思维能力和归纳比较能力 3、情感态度与价值观目标：通过共价键形成过程的分析，体会怀疑、求实、创新的探究精神；通过推理化学反应的实质，感受学习化学的乐趣 教学重、难点 重点：共价键、共价化合物的概念；共价键的形成过程 难点：用电子式表示共价分子的形成过程；能从微观视角分析现象 教学方法 问答法、讨论法、对比归纳法、多媒体辅助教学法 教学过程 【导入新课】 [复习导入]：在上节课的学习中，我们已经了解了像氯化钠这样的物质中含有离子键，谁能帮助我们复习一下离子键的相关知识呢？ [回答]离子键：带相反电荷离子之间的相互作用；离子化合物：由离子键构成的化合物 [过渡]在化学中常见的化学键除了离子键以外还有哪种呢？老师已经听到有同学说还有共价键，看来大家有做预习工作，这节课我们就一起来学习《共价键》。 【新课讲授】 [讨论]活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ [引导]我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗?H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间的静电作用结合在一起的吗?[回答]不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成） 1.[引导]同学们也许会好奇为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？下面我们以氯原子为例，分析一下氯分子的形成过程。同学们请看多媒体，老师为大家展示氯分子形成过程的微观动画。 [提问]哪位同学帮助大家总结一下氯分子的形成过程。 [回答]氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需要获得1个电子，两个氯原子间难以发生电子得失。如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，这样两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。 [拓展]用电子式表示氯分子的形成。另外我们还常用短线表示一对共用电子（结构式）。 [思考]接下来请同学们尝试与离子键的概念做对比，总结出共价键的概念，可以同桌交流讨论。 [回答]像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [板书] 1、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 [讲解]让我们进一步深入的对概念进行一下剖析[提问]那么什么样的元素的原子之间能够形成共用电子对呢(对照离子键形成的条件)[讲解]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。[板书] 2、成键粒子:原子3、成键作用:共用电子对间的相互作用 4、成键条件: 成键前原子最外层电子未达到稳定状态。 2.[引导]刚刚我们已经了解了同种非金属元素化合形成共价键的过程，那不同种非金属元素化合时，形成过程是怎样的？我们以氯化氢为例，请同学们思考一下氯化氢的形成过程是怎样。[回答]氢原子最外层有一个电子，要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子，要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两