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电离常数;弱电解质电离程度相对大小参数一
电离平衡常数（K）;练习书写电离常数
1.HF;C;
1.弱电解质电离常数表示式中c(A 十）、 c(B-） 和c(AB）
均为到达电离平衡时各粒子在溶液中浓度值。;电离常数意义：判断弱酸、弱碱相对强弱。
;K越大，电离程度越大，对应酸性或碱性越强;思索：酸性大小次序？;D;已知0.1mol/L醋酸溶液中在电离平衡：;将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大是（ ）
A. C（H+） B. Ka（HF）
C. D.
;（了解）关与电离常数Ｋ近似计算公式（以一元弱酸ＨＸ为例）：
１.Ｋ＝
２.;练习：
已知０.１ｍｏｌ／Ｌ某一元弱酸ＨＡ在水中有０.１％发生电离，则此酸电离平衡常数Ｋ是多少？;1L 1mol/LHCl溶液与 1L 1mol/LCH3COOH溶液中H+浓度关系：
C（HCl） C（CH3COOH） ;1L 1mol/LHCl溶液与 1L 1mol/LCH3COOH溶液与足量等浓度NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗NaOH体积 （ ）
A.盐酸醋酸 B.盐酸醋酸
C.一样多 D.无法确定;1.等体积等浓度盐酸和醋酸溶液：
;等体积 等H+浓度HCl溶液与CH3COOH溶液与足量等浓度NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗NaOH体积 （ ）
A.盐酸醋酸 B.盐酸醋酸
C.一样多 D.无法确定;补充知识：
一.等体积等浓度一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）
1.C(H+)大小:
2.酸性强弱:
3.中和碱能力：
4.与同一金属反应起始速率：
5.与足量金属反应产生H2总量：
;补充知识：
一.等PH（或等H+浓度）一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）
1.酸浓度大小:
2.酸性强弱:
3.中和碱能力：
4.与同一金属反应起始速率：
5.与足量金属反应产生H2总量：
;思索：
将等体积,H+浓度均为1mol/L盐酸和醋酸加水稀释100倍之后，
它们H+浓度还相等吗？若不想等，谁H+浓度更大？;1.试着画出 ： 稀释等体积等浓度强酸（HCl）和弱酸(CH3COOH) C（H+）改变图
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