九年级化学书面作业编制工作表—— 第57课时 课题2 酸和碱的中和反应（1）.docx

义务教育阶段 化学 书面作业设计样例工作表 单元名称 第十单元 酸和碱 课题 课题2 酸和碱的中和反响 节次 第57课时 作业类型 作业内容 答案、题源 、设计 学业质量 必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度f 根底性作业 〔必做〕 〔　〕1．向滴有石蕊溶液的稀盐酸中，慢慢滴入过量NaOH 溶液，石蕊颜色变化的过程是　　　。 A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝 D〔知能〕 考察学生对酸碱中和反响过程的理解及指示剂变色情况的掌握 中和反响、指示剂 认识记忆B1 U L1 容易〔0.8〕 〔　〕2．以下各物质间能发生中和反响，同时生成无色溶液的是　　　。 A．HCl + Fe(OH)3 B．CuO + H2SO4 C．CO2 + Ca(OH)2 D．HCl + NaOH D〔知能〕 考察学生对中和反响及常见离子颜色的掌握情况 中和反响 认识记忆B1 U L1 容易〔0.9〕 〔　〕3．以下反响不能较为直观地判断其是否发生的是　　　。 A．大理石和稀盐酸〔HCl〕 B．NaOH 溶液和稀盐酸〔HCl〕 C．铁锈和稀硫酸〔H2SO4〕 D．Mg 和稀硫酸〔H2SO4〕 B〔知能〕 考察中和反响的现象 中和反响现象 理解掌握B2 U L1 容易〔0.8〕 〔　〕4．向滴有酚酞溶液的稀硫酸〔H2SO4〕中，慢慢滴加NaOH溶液至溶液变成红色，则此时溶质是　　　。 A．H2SO4 B．NaOH C．Na2SO4和NaOH D．Na2SO4 C〔知能〕 考察学生对中和反响产物的理解，及反响物过量时溶质有哪些 中和反响、溶质 理解掌握B2 M L2 中等〔0.7〕 5. 请按要求填写下表 反响物 化学方程式 反响后溶液颜色 Fe(OH)3和HCl CuO和H2SO4 NaOH和CO2 Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 黄色CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 蓝色2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 无色〔知能〕 考察学生中和反响原理的掌握 中和反响原理、离子颜色 理解掌握B2 M L2 容易〔0.8〕 〔　〕6．食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品。这种调味品最好是　　　。 A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋 D〔知能〕 中和反响在实际生活中的应用 中和反响原理的应用 理解掌握B2 M L2 容易〔0.8〕 〔　〕7．以下说法中错误的选项是　　　。 A．印染厂的污水呈碱性，可以参加H2SO4进行中和 B．胃酸过多时，可以服用一些碱性药物来中和 C．熟石灰可用于降低土壤的酸性 D．要消除蚊虫在人皮肤内分泌的蚁酸，可以在皮肤 上涂抹一些食用醋 D〔知能〕 中和反响在实际生活中的应用 中和反响原理的应用 理解掌握B2 M L2 中等〔0.8〕 拓展性作业 〔选做〕 知识强化 〔　〕1. Fe、稀HCl、CO2、NaOH溶液、CuO五种物质 两两相混合时，可能发生的反响共　　　。 A．3个　　　 B．4个 C．5个　　　 D．6个 B〔知能〕 考察金属、酸、氧化物、碱等物质两两之间能否反响 不同类别物质间的反响 理解掌握B2 M L2 中等〔0.7〕 能力提升 2. 归纳是学习的重要方法，甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学性质〔如图1所示，连线表示相互反响〕；乙同学为表示反响实质绘制图2和图3。请根据以下图示和要求答复以下问题： 〔1〕图1中为了验证性质①，甲同学将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变　　色；图 1 中 A 所表示的物质类别可能是　　　　　　，请写出与其相应的一个化学反响方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 〔2〕图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反响的微观实质，图2中A为　　　　　　，B为　　　　　，C为　　　　　　。〔填化学式或离子符号〕 〔3〕图3是镁和盐酸反响过程的微观示，从微观角度看，发生有效相互作用的微粒是　　　　　　　　　，产生的新微粒是　　　　　　　　　。〔写微粒符号〕 〔1〕红 碱〔或盐〕 　 假设前面写碱，则各中和反响都可以写，如：NaOH+HCl===NaCl+H2O；假设前面写盐，则可以写：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 〔2〕OH- H+ H2O　 〔3〕Mg、H+ H2、Mg2+〔知能〕 考察中和反响的原理、中和反响的微观实质、指示剂的变色情况 中和反响的微观实质 模仿应用B3 M L2 中等〔0.7〕 综合探究 3. 某抗酸药物的有效成分为Mg(OH)2，其标签如下图。