九年级化学下册知识点总结.docx

第八单元 金属 合金 金属资源 课题一 金属材料 考试要求： 理解金属的物理特性，能区分金属及非金属；相识金属材料在消费、生活和社会开展中的重要作用 理解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。 一、金属材料〔考点一〕 1、金属材料 纯金属〔90多种〕 1、金属材料 合金 〔几千种〕 2、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。 2、金属的物理性质： 〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕 〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性、肯定的韧性 二、合金〔考点二〕：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属及非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形态记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 24.3% 含碳量 0.032% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性〞， 因此可用来制造人造骨等。 〔1〕熔点高、密度小 优点 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 考试要求 知道常见金属及氧气及常见酸的反响 初步相识置换反响，并能解析常见的化学反响 能用金属活动依次对有关置换反响作简洁的推断，并能解析常见的化学反响 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可及氧气的反响 2 2 2 2 2 2 注：：白色固体 4 +3O2 22O3 4 +3O2 22O3 注：2O3：白色固体 3 +2 O2 3O4 2 + O2 2 注：：黑色固体 留意：①、虽然铝在常温下能及氧气反响，但是在铝外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡了反响的进展，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼〞说明金即使在高温时也不能及氧气反响，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反响〔条件：活动性：金属＞H 〕 H24 + 4 + H2↑ 2 + 2+ H2↑ 现象：反响猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H24 + 2 2(4)3 + 3H2↑ 6 + 2 23+ 3H2↑ 现象：反响猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H24 4 + H2↑ 2 2 + H2↑ 现象：反响比较猛烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H24 + 4 + H2↑ 2 + 2+ H2↑ 现象：反响比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当肯定质量的金属及足量的稀盐酸〔或硫酸〕反响时，产生的氢气质量及金属质量的关系： ×M(金属) ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 M(H2) = 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反响〔条件：参与反响的金属＞化合物中金属元素〕 + 4 + 4 (“湿法冶金〞原理) 现象：铁钉外表有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2 + 34 2(4)3 + 3 现象：铝丝外表有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 + 23 (3)2 + 2 现象：铜丝外表有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 留意：①4溶液：蓝色 4 、2溶液：浅绿色 ②在参与置换反响时，生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反响 1、概念：由一种单质及一种化合物反响，生成另一种单质及另一种化合物的反响 2、特点：反响物、生成物都两种；物质种类是单质及化合物 考点三、常见金属活动性依次： K 〔H〕 金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性依次里： 〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强 〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素〔不行用浓硫酸、硝酸〕 〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔除K、、〕 课题三、金属资源的爱护和利用 考试要求 知道一些常见的铁矿和铝矿 理解从铁矿石中将铁复原出来的方法 理解防止金属腐蚀的简洁方法 知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性 考点一、铁的冶炼 1、原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。