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第二章 化学反应速率与化学平衡;[新课?导入];一、化学平衡常数;[基础?初探];[基础?初探];例如: ,
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若写成 ,则 。;[课堂?专练];[课堂?专练];[基础?初探];[课堂?专练];[课堂?专练];[课堂?专练];[基础?初探];
(7)应用
①判断反应进行的程度
K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,就越不完全,转化率就越小。
②若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。
③判断平衡移动方向
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。;[课堂?专练];[课堂?专练];[课堂?专练];[课堂?专练];二、平衡转化率;[基础?初探];[课堂?专练];[课堂?专练];[课堂?专练];[课堂?专练];[课堂?专练];[课堂?专练];[拓展?延伸];28
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