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化学学考必背知识点：物理性质 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫 红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手 册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、 Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3、H2O、 HF 反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲 醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体 熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、 F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越 低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳 干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华 (隔绝空气情况 下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在 100 度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。 4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶 于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI; 能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸 收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨 基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水 (大于 65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥ 硫酸盐三种不溶 (钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠 铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大 (如 NaCl)，极少数随温度升高而变小[如 Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小， 随压强增大而变大。 5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝 基、多个氯的有机物密度大于水。 ④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此 性质,但它却是非金属? 化学学考必背知识点：实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 (分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速 度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行 分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管