《 第7章 应用广泛的酸、碱、盐》复习课教学设计.pdfVIP

第七单元 应用广泛的酸、碱、盐 复习 【复习目标】 1.复习酸、碱、盐的组成、性质及应用 2.复习化肥 3.复习粗盐提纯 【趣味引入·知识梳理】 一、酸、碱、盐的组成 + + 2— + — + — 酸=H +酸根离子 H SO = 2H + SO HCl = H +Cl HNO = H + NO 2 4 4 3 3 — + — 2+ — 碱=金属离子+OH NaOH = Na + OH Ca(OH) = Ca + 2OH NH ·H O 2 3 2 + — 2+ 2— 盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na +Cl CuSO = Cu + SO Na CO NH Cl 4 4 2 3 4 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 3+ 色、态 无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe ） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 挥发性 (敞口置于空气中 瓶口有白雾- 特性 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 酸的小液滴) ①金属除锈 ②制造药物 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 用途 ③人体中含有少量盐酸 助消化 ③生产化肥、精炼石油 + 三、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl +H Mg+H SO =MgSO +H 2 2 2 4 4 2 （3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H SO = CuSO +H O Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 2 4 4 2 2 3 3 2 （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H O Ca(OH) + H SO = CaSO +2 H O 2 2 2 4 4 2 （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO =HNO +AgCl ↓ H SO +BaCl =BaSO ↓+2HCl 3 3 2 4 2 4 四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 色态