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配合物教学设计 宁波滨海国际合作学校 章蕾 一、教学的地位与内容 《配合物》是人教版《物质结构与性质》第三章第四节的部分内容。 该节前三部分的内容是：原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体的结构与性质，前三部分的内容是学习该课程的理论基础，配合物是根据物质的特殊成键方式对物质进行分类的，是物质结构的拓展。通过学习帮助学生建构分类观、微粒观、 转化观 、平衡观等观念，在学习中培养“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”、“变化观念与平衡思想”、“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养，是《物质结构与性质》的总结与升华，是整本书的结尾。 二、学生的学情与重难点 在系统学习配合物之前，学生已经在必修阶段初步认识了硫氰化铁、偏铝酸钠、冰晶石、银氨溶液等配合物，已经有了基本的模糊的概念。此外学生已具备金属的价电子排布，配体的电子式书写等基本知识，能明白金属的空轨道和配体的孤对电子等概念。在实验方面，学生已具备基本的实验探究能力、现象观察总结能力、问题分析解决能力，能独立或合作完成实验探究。以上能力均为本节课的开展奠定了基础。 重点：配位键、配合物的概念，配合物的制备； 难点：配位化合物的成键特征。 三、教学过程设计 教学环节 教师活动 学生活动 教学意图 创设实验情境，体验配合物概念的构建过程 【实物展示】展示无水硫酸铜和五水硫酸铜实物，观察颜色 【思考】颜色存在差异的原因？ 【生】无水硫酸铜为白色，而五水硫酸铜为蓝色 以学生熟悉的物质和现象引入，提出学生不曾思考过的问题，激发学生的学习兴趣和探究欲望。 【活动探究一】 实验1：向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，观察实验现象； 实验2：将深蓝色溶液倒入极性较小的无水乙醇中，用玻璃棒轻轻摩擦器壁，观察实验现象； 【思考】该深蓝色物质在水中溶解度大，在乙醇中溶解度小，说明该化合物的类型是？阴阳离子分别是？能通过实验探究确认吗？ 【学生实验1】先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 【学生实验2】溶液变浑浊，生成深蓝色沉淀 【生】离子化合物 通过铜氨络合离子的形成过程，让学生从宏观上认识物质，从微观上探析物质，引导学生从宏观和微观相结合的角度分析解决问题的方法。 【活动探究二】 猜想1：阴离子为SO42- 猜想2：阳离子为Cu2+ 【思考】Cu2+到哪里去了？是否被其他微粒隐藏起来了？分析Cu2+的价电子排布 【思考】那溶液中谁能提供孤对电子呢？ 【学生实验1】取少量深蓝色溶液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则阴离子为SO42- 【学生实验2】取少量深蓝色溶液于试管，放入一根用砂纸打磨过的铁钉，铁钉表面无红色物质析出，则无Cu2+ 【生】Cu2+的价电子排布为3d9，这意味这d、s上有空轨道。 【生】NH3中N有孤对电子，会填充到空轨道中，形成某种化合物，把铜离子隐藏起来 对深蓝色物质进行微观探析，有理有据，避免单向灌输的低效行为，同时很自 然地过渡到对深蓝色溶液中离子成分的讨论。让学生发现和提出有探究价值的问题，从问题和假 设出发，设计探究方 案进行实验探究，在探究中合作，发展“科学探究和创新意识”的核心素养。 【小结】配合物的定义， 配位键的成键条件 【球棍模型的构建】动手搭建四氨合铜离子的球棍模型 猜想3：Cu(NH3)42+溶液中加入H+ 【生】ppt概念填空和动手搭建模型 【学生实验3】往四氨合铜离子溶液中滴加硝酸，重新产生沉淀，后沉淀消失 构建配合物概念模型，微观物质直观化 初步体验配合平衡，培养学生从多角度动态分析化学变化，用变化的观念和平衡的思想分析和解决问题 新旧知识联系，扩大配合物知识体系 【思考】分析有哪些信誉好的足球投注网站整个高中阶段所学过的物质，哪些可能是配合物？ 【活动探究四】观察实验现象并书写离子方程式 实验1：往氯化铁溶液中滴加硫氰化钾 实验2：往氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠 实验3：往硝酸银溶液中逐滴滴加氨水 【生】硫氰化铁、冰晶石、银氨溶液等 【生】实验1溶液变成血红色 【生】实验2先产生白色沉淀后沉淀消失 【生】实验3先产生沉淀后沉淀消失 【生】书写离子方程式 概念是否正确建立，需要在具体物质的识别判断中不断强化，新知识也只有不断纳入旧的学生原有的知识系统中才能逐渐构建发展。通过联系巩固所学概念，将学生已有知识纳入新的概念范畴的做法，可以使知识系统化。 【小结】中学部分配合物结构分析 配合物 中心原子 配位体 配位原子 配位数 [Ag(NH3)2]OH Ag+ NH3 N 2 Na3[AlF6] Al3+ F- F- 6 Fe(SCN)3 Fe3+ SCN- — 3 重回课程情境，深入探究配合物的形成过程 【思考】无水硫酸铜和五水硫酸铜为什么颜色不同 【活动探究三】 实验1：观察硫酸铜、氯化铜、溴化铜、氯化钠、硫酸钾、溴化钾固体颜色 实验2：将上述固体溶解在