高中化学_盐类水解的原理教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

PAGE 3 第三章物质在水溶液中的行为 第二节 盐类水解（第一课时） 【学习目标】 1、 盐类水解的定义、条件、实质、特征及水解规律； 2 、了解盐类水解的应用。 【复习回忆】 常见的弱酸: 等 除 之外的酸 常见的弱碱： 等 除 之外的碱 【问题导入】 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显什么性呢？是否都显中性？ 【活动探究】 1、把少量0.1mol/lCH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液分别加入6支盛有蒸馏水的试管中，然后分别用pH试纸加以检验。（以小组为单位，填写下表格） 2、得出什么结论？ 举例 盐的类型 pH 溶液的酸碱性 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 结论： 【思考与交流1】 1、以CH3COONa溶液为例探讨强碱弱酸盐呈酸性的原因； 【思考与交流2】 2、以NH4Cl溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈碱性的原因； 【思考与交流3】 3、强碱强酸盐(NaCl) 呈中性的原因。 【新课导入】 一、盐类的水解 1、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2 、条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子（ 或 ） 3 、实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离，并建立了水解平衡 4 、特征： ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。 ④当V水解=V中和时 ≠ 0 ，水解达到了平衡。 5 、盐类水解的规律： 【即时训练】 判断FeCl3、NaHCO3、 (NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。 （提示：能水解的请依据【思考与交流1、2、3】写出相应的方程式） 【课堂训练】 1.下列溶液PH小于7的是（ ） A、 溴化钾 B,硫酸铜 C,硫化钠 D,硝酸钡 2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A 、 NH4+ B、SO42_ C 、Al3+ D 、 F_ 【课后反思】 【学情分析】学情分析_盐类水解的原理_化学_高中_ 盐类水解是高中化学内容中非常重要的一块.无论是考试,还是培养学生对微观事物的看法和思考,都有着无可比拟的重要性.在本块知识的学习中,一定要培养好 学生逻辑思维和推理能力,充分调动学生的主观能动性,发挥学生自己的学习特点,切勿灌,一灌则溢,得不偿失. 对于盐溶液的酸碱性,学生已经具有初步认识,如在必修中接触到了碳酸氢钠、碳酸钠等水溶液的酸碱性,但是如何站在理论的高度对盐类的认识能有一个更深层次 的认知,则是这节课需要解决的.基于此,本节课从简单实验出发,以问题探究和逻辑推理为手段,让学生在一步步的探知过程中进行问题的总结和分析,从而总结出盐类水解的规律,并加以实践. 【效果分析】效果分析_盐类水解的原理_化学_高中_ 一、引导学生利用所学弱电解质电离理论和平衡理论分析问题，帮助学生建立起运用化学平衡理论处理水溶液中的问题的意识，把握住问题的实质，有效地达成“知识与技能”目标。 二、“活动探究”“交流研讨”的设置，能更好地调动学生的学习主动性，这种教学策略更利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决问题的方法，从而起到迁移应用的目的。 三、实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。总之，整堂课的教学设计，从激发学生的学习激情出发，较好地达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生思维积极性高，课堂参与度高，当堂检测正答率较高，学生取得较好的学习效果。 【教材分析】教材分析_盐类水解的原理_化学_高中_ 在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。在此基础上再来