2023届高考化学一轮强化训练题：物质结构与性质（Word含答案）.docx

试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 2023届高考化学一轮强化训练题：物质结构与性质 1．（2022·湖南·新宁县第一中学高三期中）以、和为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下： (1)基态原子的价层电子排布式为_______。 (2)根据反应原理分析 ①镀铜反应中，利用了的_______性。 ②选择进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_______ a．、均属于极性分子 b．与之间能形成氢键 c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子 (3)镀液中的、、三种微粒，空间结构为三角形的是_______。 (4)为防止与形成沉淀，可加入使形成配合物。能电离出和。 (EDTA4-) 中除部分O外，还能与配位的原子是_______。 (5)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。位于_______区。 (6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征： 上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是： ①_______。 ②聚合物有可能与配位。 2．（2021·天津·南开中学高三阶段练习）黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题： (1)的空间结构为_______，其中S原子的杂化方式为_______。 (2)基态比稳定的原因是_______。 (3)图1为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)，加热后生成的配阳离子的颜色为_______色。 (4)图1中各元素电负性数值从小到大的顺序为_______，N和O元素第一电离能数值从小到大的顺序为_______。 (5)图2为金刚石的晶胞，其中碳原子的配位数为_______。 3．（2022·内蒙古·霍林郭勒市第一中学高三阶段练习）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。 (1)基态E原子的价电子排布式为_______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_______。 (2)A元素的各级电离能数据如表： 符号 I1 I2 I3 I4 I5 电离能/() 800.6 2427 3660 25026 32827 分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是_______。 (3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_______。 (4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是_______(填分子式)。 (5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应.其颜色在低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_______；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_______(填分子式)。 (6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子). 该晶体的化学式为_______。 4．（2022·贵州贵阳·模拟预测）镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题： (1)基态Ni原子价电子排布图为_______。 (2)某镍配合物由1个Ni2+与2个形成。 ①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示) ，配合物中N采用的杂化类型为_______。 ②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N”或“O)，原因为_______。 (3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。 (4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为_______。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。 5．（2022·重庆·二模）金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广