初中化学方程式总结.docx

第 PAGE 62页共 NUMPAGES 39页 PAGE 初中化学方程式总结 1．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 3.铜在氧气中受热：2Cu+O2=加热=2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO （2）化合物与氧气的反应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O（ 氧炔焰） 2．几个分解反应： 15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2↑ 16.水在直流电的作用下分解：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 17.加热 碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑ 18.加热 氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl+3O2↑ 19.加热 高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 20.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 21.高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 3．几个氧化还原反应： 22.氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热=Cu+H2O 23.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 25.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑ 26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热=Cu+CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应） 29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐 37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 40.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3）碱性氧化物+酸盐+水? 41.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 42.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 43.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 44.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 45.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 46.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+碱盐+水 47.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 49.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 50.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O （5）酸+碱盐+水 52.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O 53.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O 54.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 55.盐酸和 氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 56.盐酸和氢氧