金属矿物海水资源的开发利用学案.docxVIP

第一节自然资源的开发利用第1课时 金属矿物、海水资源的开发利用 ［核心素养开展目标］1.理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法， 形成金属冶炼方法知识模型，培养“证据推理与模型认知〃能力。2,了解海水的主要组成元 素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取浪的化学反响原理及实验方法, 培养“宏观辨识与变化观念〃。3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，培养“科 学探究”精神，增强社会责任感。 一、金属矿物的开发利用 ［知识梳理］.金属元素在自然界中的存在形态 极少数.游离态形式存在,如金、铝等 金属兀素蚣至行^形式存在.金属冶炼的一般原理 (1)根本原理：将金属元素从其化合物中复原出来。 (2)表示方法：M〃+ + 〃e—=M。 .金属冶炼的一般方法⑴依据?：金属活泼性不同，将其由化合态复原为游离态的难易程度不同。 K Ca Na Mg Al ? Zn Fe Sn Pb (H) Cu ? Hg Ag电解法 !热还原法:热分解法 (2)写出用以下方法冶炼金属的化学方程式①热分解法：加热分解HgO： 2HgO上=2Hg+O2 t 力口热分解 Ag2。： 2Ag20^=4Ag+O2 t②热复原法：氏 复原CuO： CuO+H2=^=Cu+H2O 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO=^=2Fe+3CO2铝热反响：2Al + Fe2O3^^=2Fe+A12O3 ③电解法：冶炼钠：2NaCl(熔融)金%2Na+Cl2 t由解 冶炼镁：MgCb(熔融)=Mg+Cb f由解 冶炼铝：2Al2。3(熔融)干〒4A1 + 3O2 t外日日七 ④其他方式：湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.富集溟元素过程中，空气吹出法利用了滨易挥发的性质 D.工业溟中含少量CL，可用NaOH溶液除去答案D 解析 因需要两次氧化澳离子，假设提取1 molBo,至少需要标准状况下L的Cb, A正确； 金属镁在工业上利用电解熔融MgCb冶炼，B正确；富集澳元素过程中，利用了澳易挥发的 性质使用空气吹出法，C正确；卤素单质都能与NaOH溶液反响，故除去氯气的同时澳也反 响了，D错误。 10.海洋是生命的摇篮，海水不仅是珍贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中 提取一些重要的化工产品的工艺流程如下列图。 根据上述流程图答复以下问题： ⑴海水淡化处理的方法有蒸偏法、冷冻法、O (写出1种即可)⑵写出反响①化学反响方程式： ⑶标准状况下LC12气体发生反响②，转移的电子数是 Na。 ⑷反响③中硫酸酸化可提高Cb的利用率，理由是(5)过程③到过程⑤的变化为“B「一Br2-一B/，其目的是。 (6)写出过程④和过程⑤相应的离子方程式： 答案(1)离子交换法(或电渗析法或反渗析法)(2)2NaCl + 2H2O^=2NaOH+H2 t +C12 t (3)1(4)酸化可抑制氯气、澳与水反响 ⑸富集澳(6)Br2+SO2+2H2O=2Br + SOF+4H+, 2Br-+Cl2=Br2+2C1 B组综合强化练.以下反响原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是() 2Ag2O=^=4Ag+O2 t由解 2Al2。3(熔融)市〒4A1 + 3O2 t/小日日后 中解2MgO==2Mg+O2 t 占、、日4C0+Fe3O4=^^3Fe+4CO2 答案C解析 金属冶炼常用电解法、热复原法、热分解法，K?A1常用电解法冶炼，Zn?Cu常用热 复原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故 A错误；电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧 化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量，因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故 C正确；冶炼铁，用热复原法，符合实际，故D错误。 .（2021 ?河南周口高一期末）据?天工开物?记载，我国古代以米炉甘石（主要成分是ZnCCh）来 升炼倭铅（即锌），其原理如图2。锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。那么以下说法不正确的 选项是（） A.升炼倭铅过程包含氧化复原反响“锌火〃是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的 “泥封〃的目的是为了防止得到的锌被氧化D.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 答案D解析 “升炼倭铅〃的反响：ZnCO3^=CO2 t +ZnO、CO2+C3=2CO、ZnO+CO叁之 Zn（g） + CO2,有电子转移的反响是氧化复原反响，根据以上分析知CCh+C上巨2c0、ZnO +CO小区Zn（g）+C02为氧化复原反响，A正确；“锌火〃是未反响完的CO和Zn蒸气从 “兜室〃逸出燃烧形成的，B正确；Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封〃的方 法隔绝空气，C正确；反响区温度到达1 100?1 300 ℃时，Zn变为