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第四章 第二节富集在海水中的元素——氯;生活中最重要的调味品是什么?;浩瀚的海洋 资源的宝库;结构决定性质;分析:氯原子的最外电子层上有 个电子,在化学反应中极易 形成8电子稳定结构而显示 价,化合价降低,从而表现出较强的 ,在一定条件下,能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。 ;舍勒 (1742~1786)瑞典化学家。;一、活泼的黄绿色气体—氯气;;京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏;(一)氯气的物理性质;闻氯气的方法是:
用手轻轻的在瓶口煽动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔;一、氯气的物理性质;;(二) 化学性质;(二) 化学性质;(二) 化学性质;反应方程式;反应的化学方程式;(二) 化学性质;;;2.与非金属反应;2.与非金属反应;氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。;2.与非金属反应(与H2反应);;;课堂练习;课堂练习;课堂练习;课堂练习;;3.氯气与水的反应(溶于水中的 部分Cl2与水发生反应);;氯水的性质;注意;液氯与氯水的区别?新制氯水与久置氯水的区别?;[实验4—4] 氯水的漂白作用;;通入干燥的氯气后 加入氯水后;2 、下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是
(B)
A、氯化钠溶液 B、新制氯水
C、漂白粉 D、液氯
3、往PH试纸上滴入新制氯水,观察到的现象是( )
A、变红 B、褪色
C、先变红后褪色 D、不变色
;4、Cl2可用于消毒生活用水的原因是( )
A、 Cl2能杀灭细菌
B、 Cl2是氧化性很强的气体
C、 Cl2有毒,以毒攻毒
D、 Cl2与水反应生成的HClO,可杀菌。;;想一想;想一想;; 漂白性的比较;课堂练习;课堂练习;课堂练习;氯气的制取;氯气的制取;(5)、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 ;;最外层7个电子;卤素单质的化学性质;名称 ;Br2+ H2O=====HBr+HBrO;4.卤素间的相互置换;Cl-、Br-、 I-的检验;小 结
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