普通化学复习重点.pptx

普通化学 考试请带上计算器和学生证 考试严禁作弊 监考非常严格 时间：12.29号10.25-12.00 地点：教三105 n, l 和m的取值必须使波函数合理(单值并且归一)。 结果如下：n的取值为非零正整数，l 的取值为0到 (n – 1)之间的整数，而m的取值为0到± l 之间的整数。 第一电离能——处于基态的1mol气态原子失去1mol电子成为气态一价阳离子所需的能量，称为该元素的第一电离能。 思考：电负性最大的前三种和最小的元素分别是什么？ 答：电负性最大的元素为F(4.0) 、O(3.5) 、N(3.0)和Cl(3.0)。电负性最小的元素是Cs和Fr(0.7)。 工作状态时化学电池同时发生三个过程 两个电极表面分别发生氧化反应和还原反应 电子流过外电路 离子流过电解质溶液 标准氢电极:将铂丝连接镀有一层疏松铂黑的铂片插入a(H+) = 1 (1mol·L-1) 的酸溶液中。在298.15K时不断通入p(H2) =100kPa的纯氢气流，铂黑吸附氢气达到饱和，同时氢气与溶液中的H＋达平衡时。这样组成的电极称为标准氢电极。在右上角加“”以示“标准”,括号中电对“H+/H2”表示“氢电极”。标准氢电极作负极时电极符号为：Pt|H2(pӨ)|H+(1mol·L-1) φ 代数值越大，表明电对的氧化态越易得电子，即氧化态就是越强的氧化剂； φ 代数值越小，表明电对的还原态越易失电子，即还原态就是越强的还原剂； 2. 相 系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称为相。根据相的概念，系统可分为： 单相（均匀）系统 多相（不均匀）系统 相与相之间有明确的界面。 思考：1) 101.325kPa，273.15K(0°C)下，H2O(l), H2O(g)和H2O(s)同时共存时系统中的相数为多少。 2) CaCO3(s)分解为CaO (s)和CO2(g)并达到平衡的系统中的相数。 答：1）在此条件下，存在3相（气、液、固各一相；2）3相（气体1相，固体2相） 状态函数的性质 状态函数是状态的单值函数。 当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，而与变化的实际途径无关。 图1.2 状态函数的性质 以下例子说明：当系统由始态变到终态时，系统的状态函数压力p和体积V的变化量与途径无关。 5. 化学计量数 一般用化学反应计量方程表示化学反应中质量守恒关系， 通式为： B 称为B 的化学计量数。符号规定： 反应物： B为负；产物：B为正。 附例1.1 应用化学反应通式形式表示下列合成氨的化学反应计量方程式： N2 + 3H2 == 2NH3 解：用化学反应通式表示为： 0= - N2 - 3H2 + 2NH3 1.2.1 热力学第一定律 封闭系统，不做非体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热力学能的增加ΔU (U2 – U1)为： ΔU = q + w 热力学第一定律的实质是能量守恒定律在热力学中的的应用。 其中，热力学能从前称为内能。 1. 焓 ∵ qP =△U + p(V2 – V1) = (U2 - U1)+ p(V2 – V1) = (U2 + p 2V2) – (U1 + p 1V1) 公式qp =ΔH 的意义： 1）等压热效应即为焓的增量，故qP也只决定于始终态，而与途径无关。2）可以通过ΔH的计算求出的qP值。 令 H = U + p V 则qp =H2 – H1=ΔH H 称为焓，是一个重要的热力学函数。 思考：焓是状态函数吗？能否知道它的绝对数值？ 答：是状态函数，但不能知道它的绝对数值。 2. 定容反应热与定压反应热的关系 已知 定容反应热：qV = ΔU； 定压反应热：qp = ΔUp + p(V2 – V1) 等温过程， ΔUp ΔUV，则： 对于有凝聚相参与的理想气体反应，由于凝聚相相对气相来说，体积可以忽略，因此在上式中，只需考虑气体的物质的量。 ΔH – ΔU = qp – qV = p(V2 – V1) 思考：若反应 C(石墨) + O2(g) →CO2(g) 的qp,m为–393.5kJ·mol –1，则该反应的qV,m 为多少？ 答：该反应的Δn(g) = 0， qV = qp 小结 对于没有气态物质参与的反应或Δn(g) = 0的反应，qV  qp 对于有气态物质参与的反应，且Δn(g)0的反应，qV  qp 4. 反应的标准摩尔焓变的计算 稳定单质 可从手册数据计算298.15K时的