铁的性质的化学教案一等奖.docx

Word — — PAGE 1 — 铁的性质的化学教案一等奖 《铁的性质的化学教案一等奖》这是优秀的教案文章，盼望可以对您的学习工作中带来关心！  1、铁的性质的化学教案一等奖  　　教学目标  　　1.了解铁在人类生活中的重要作用，以及我国钢铁工业的进展简况。  　　2.了解铁的重要物理性质。  　　3.把握铁跟氧气，酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式。  　　教学重点  　　1.铁的化学性质。  　　2.对铁化学性质比较活泼的理解。  　　试验用品  　　试管、铁钉、蒸馏水、植物油、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜  　　教学过程  　　阅读：课本相关内容。  　　讲解：1993年全年可产钢8800万吨以上，比1949年增产560倍。但我国成为产钢强国还有不少差距，如品种不全，质量不高，钢材产量中钢板，钢管所占比重与发达产钢国比约低30%，钢铁工业有待于提高。我国现在虽已成为世界第四大产钢国，但人均钢铁占有量还很低，彻底转变钢铁生产落后面貌的重任，落在青少年肩上。  　　板书：  　　一、铁的物理性质  　　银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，铁还是电和热的导体。  　　二、铁的化学性质  　　提问：  　　1.铁在什么状况下最易生锈？  　　2.为什么铁生锈后不准时除去，会加速生锈速度？  　　3.怎样防止铁制品生锈？  　　阅读：课本相关内容。  　　板书：铁+氧气（潮湿）→铁锈（主要是氧化铁）  　　叙述：铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体。  　　板书：3Fe+2O2Fe3O4（化学反应）  　　试验：铁跟酸反应  　　叙述：通过试验可以看到，铁与酸接触后，马上发生化学反应，在大量氢气生成的同时，试管中液体颜色由无色变为浅绿色（FeCl2或FeSO4溶液的颜色）。  　　板书：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)  　　试验：铁与硫酸铜溶液的.反应  　　留意铁丝表面红色物质的生成和溶液颜色变化。  　　叙述：铁丝表面生成的红色物质是铜。  　　板书：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）。  　　留意：Fe的化合价为+2价。  　　练习：铁与氯化铜反应的化学方程式。  　　阅读：湿法冶金原理。  　　争论：把肯定质量的铁粉放入硫酸铜中，过一段时间，可观看到什么现象？溶液质量怎样变化？固体质量怎样变化？  　　小结：铁化学性质比较活泼，能与氧气、酸、硫酸铜等物质反应。 2、铁的性质的化学教案一等奖 　　一、教材分析  　　1.本节内容在教材中的地位和作用铁的性质是现行教材（人教版）第六章第一节内容。在本课之前，同学已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的学问。学习了本章内容之后，元素化合物的学问将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性挨次和酸、碱、盐的学问奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富同学的学问，开拓视野。  　　2.教学目标  　　（1）学问和技能目标A.了解铁的物理性质，把握铁的化学性质。B.学会铁制品的一般防锈方法。  　　（2）过程和方法目标A.通过小组合作进行讨论性学习，使同学能主动与他人进行沟通和争论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步熟悉科学探究的意义和基本过程。B.通过符合熟悉规律的教学过程，对同学进行科学方法的教育，关心其形成良好的学习习惯和方法。  　　（3）情感态度和价值观目标A.通过探究性学习，增加同学对化学的奇怪???心和求知欲，激发学习爱好，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。B.通过宣化钢铁公司的进展史及我国钢铁史的学习，增加同学爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。  　　3.教学重点和难点  　　（1）重点：铁的化学性质  　　（2）难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究B.同学对“铁的化学性质比较活泼”的理解。  　　二、学情分析及教材处理  　　1.学情分析在日常生活中，同学对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采纳以生活中常见的铁制品入手，在老师指导下由同学分析、争论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的试验。铁与酸的反应，在学习氢气的试验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。  　　2.教材处理及意图  　　（1）课前布置同学调查宣化钢铁公司生产进展状