物质制备与定量实验.pptx

第39讲 物质制备与定量试验;;考点1 常见气体制备及应用;②固体+液体→气体 a．反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶等(见下列图2～6) b．加液容器：长颈漏斗、分液漏斗 c．注意事项：长颈漏斗使用时要有液封(见下列图3、4) d．启普发生器及改良(见下列图7～12) 使用启普发生器制气体须满足三个条件： 一、反应物为块状，难溶于水固体与液体反应； 二、反应不需加热； 三、生成气体不溶或微溶于水。;;③“固体+液 气体”或“液体+液体 气体” a．反应容器：试管、烧瓶等(见下列图13～17) b．加液容器：分液漏斗;2．气体搜集装置：依据气体密度和溶解性选择 ①排空气法(见下列图18～23);②排水法(见下列图24～25) ③贮气瓶(图26);3．尾气处理装置：依据多出气体性质选择 ①在水中溶解度不大气体(图27) 燃烧或袋装法(图28～29);②在水中溶解度很大气体：防倒吸(见下列图30～38);4．气体干燥与净化装置：依据净化剂状态和条件选择; 液体干燥剂或反应物用图39装置，固体干燥剂或反应物用图40、41、42装置;5．气体性质试验装置：依据反应物状态及反应条件选择 ①常温反应装置(图43～44) ②加热反应装置(图45～47) ③产物冷却装置(图48～49);6．排水量气装置：测量气体体积;6．装置气密性检验 凡是有导气试验装置，装配好后均需检验气密性。检验方法要依据仪器和装置特点。主要方法有：　　 ①微热法(基本法) 如图54将导气管b末端插入水中，用手握住试管或用酒精灯微热，导管末端有气泡产生，松开手或撤离酒精灯后，导管末端又有一段水柱生成，证实装置不漏气。; ②液差法 检验量气装置气密性 如图55，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，若液面位置保持不变证实装置不漏气。 ③液封法 如图56，检验此装置气密性，应先关闭活塞K，经过长颈漏斗向试管中加水至浸没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定水柱，证实此装置不漏气。;④如图57，检验此装置气密性，应先关闭活塞K1，打开分液漏斗上端活塞，向分液漏斗中注入适量水，关闭K2，打开K1，(分液漏斗不加盖)，假如水能连续流下，则气密性不好，假如水很快就不能流出，则气密性完好。;例1 某课外小组利用H2还原黄色WO3粉末测定W相对原子质量，下列图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。;例1 某课外小组利用H2还原黄色WO3粉末测定W相对原子质量，下列图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。;(5)从试验中测得了以下数据 ①空E管质量a； ②E管和WO3总质量b； ③反应后E管和W粉总质量c(冷却到室温称量)； ④反应前F管及内盛物总质量d； ⑤反应后F管及内盛物总质量e 由以上数据能够列出计算W相对原子质量两个不一样计算式(除W外，其它包括元素相对原子质量均为已知)： 计算式1：Ar(W)=____________；; 【解析】 ②联想氢气还原氧化铜试验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯次序、熄灭酒精灯与停顿同氢气次序、氢气尾气处理方式能够直接用于回答本题。;考点2 定量试验;坩埚质量; 【解析】 本题能够经过对硫酸铜晶体中结晶水含量测定试验复习逐一解答。 试验仪器：托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、干燥器 试验步骤：“四称”、“两热”、“一算” 计算：(设化学式为CuSO4 · nH2O) n=160(m2-m3)/(m3-m1); ①有些气体能够采取各种方法制备，制备方法不一样其原理、试验装置普通也不一样。 ②同一装置可能有各种用途，要依据详细情况详细分析。在气体制备试验中，物理原理(气压、水压)很主要，如量气装置、启普发生器等。;;例1.(·上海卷)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体方法获取一些气体，应该选择气体发生装置是(图中加热装置已略去)( );2.(·山东卷)试验室用贝壳与稀盐酸反应制备并搜集CO2气体，以下装置中合理是(双选)( ); 【解析】 试验室制取CO2特点是固体和液体反应且不需要加热，因为盐酸易挥发，所以在搜集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2密度大于空气中，所以采取向上排空气发搜集CO2气体。若采取长颈漏斗时，长颈漏斗下端必需插入到溶液中，以预防CO2气体从长