物质结构练习-06-物质结构综合（一）.docxVIP

物质结构综合（一） .在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处。例如：第二周期的Be与第三周期A1。 A1原子的最外层电子排布式为,其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式 为。 Be的氧化物的化学式为,其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反 应的化学方程式为 O .月球上的主要矿物有辉石［CaMgSizOJ、斜长石［KAS3O8］和橄榄石（可分为铁橄榄石［FezSiCU］）、镁橄 榄石［Mg2SiO4］、铁-镁橄榄石［（Mg?Fe）2SiCU］等。 （1）铁橄榄石中铁元素化合价为，硅元素原子核外电子排布式为 o （2）硅元素的原子核外共有一种不同能级的电子，其原子最外层共有一种不同运动状态的电子。 （3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为 （填元素符号），在 这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是 元素。 （4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明 该元素与氧元素的非金属性的强弱 o .上海世博会中国馆采用压缩岩棉做保温材料，压缩岩棉在保温的同时还能防火、隔音、吸声。岩棉中含 Si、Al、Ca、Mg、Fe、O 等元素。 （1）按原子半径从大到小的顺序给上述主族元素排序 （用元素符号表示），上述元素中 处于金属和非金属分界线附近的元素是 O （2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描 述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态;氧元素原子核外有— 种不同能级的电子。 Ca与最活泼的非金属元素Y能形成化合物D, D的电子式为, D的熔点比Si与Y形成的化 合物E的熔点 （填“高，低”或“无法确定”）。 .元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。 （1）元素A的原子最外层电子排布式为ns,p11,该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子 核外共有一种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是 （填序号）。 aO°o a O°o （2）以下变化规律中正确的选项是 a.金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高 b. Cl Br、「的失电子能力由弱到强 c. H\ Li\ H的半径由大到小 d.H3Po4、HCIO4、H2sO4的酸性由弱到强 （3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式 为， E的化学式为 o 氢化物 A B HF D E 沸点/℃ 1317 100 19.5 -33 -164 .能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答以下问题： （1）单质A的燃烧热大，可作燃料。A为短周期元素，其气态原子逐个失去1?4个电子所需能量（电 离能）如下表所示： Ii I2 I3 14 ?????? 电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 ? ????? 某同学推断A的核外电子排布为：Is22s22P63sl3Pl该电子排布式违背了； 假设该原子核外电子确有三层，那么该元素位于周期表—族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式: （2）超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原 子半径最大的是 （填元素符号），其原子最外层有一种运动状态不 同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式： .黑火药是中国古代四大创造之一，它的爆炸反响为： 2KNO3+3C+S 建匚 A+N2 T +3CO2 T （已酉己平） （1）生成物A的电子式为： ,属于 晶体。 （2）黑火药中位于短周期的元素有 种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该 元素在周期表中的位置是，该元素的原子核外有一种不同运动状态的电子。 （3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （4）以下能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 o A.相同条件下水溶液的pH： Na2co3Na2sO4 B.酸性：H2sC）3H2co3 CCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D.加热分解温度：CH4H2S .氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有以下反响： 2NaAl（OH）4+CC）2 - 2 Al（0H）3 J +Na2cO3+H2O。 （1）上述五种物质中沸点最低物质的结构式为，由上述物质中的两种元素按原子个数比1:1 形成的离子化合物的电子式为（写一例）。 （2） A1元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）。 （3）氢有3种稳定同位素，Hk、D笊、T僦，分别为丰度a、b、c,那么计算氢元素的