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中山一中2019届高三级第二次统测化学试题 命题人：审题人： 可能用到的相对原子质量：Fe-56 A1-27 0-16 Cu-64 Na-23 C-12 H-l第I卷（选择题局部，40分）.化学与生活、社会开展息息相关，以下有关说法不正确的选项是（） “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反响 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCb）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质.以下有关化学药品的存放说法不正确的选项是（） A.液漠易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B.硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存 C.金属钠遇到氧气和水均立即反响，应保存在煤油中或者液体石蜡里 D.碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存. Na为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是（） 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10Na ImolFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2Na C.过氧化钠与水反响时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2Na D.密闭容器中2moiNO与ImolCh充分反响，产物的分子数为2Na.以下有关物质性质的应用正确的选项是（）口 A.生石灰能与水反响，可用来干燥氯气 S02有漂白性，可使石蕊先变红后褪色 C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D.氯化铝是一种电解质、可用于电解法制铝.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.无色透明的溶液中：Fe3\ Mg2+、SCN-、C「 二一4 =lxl0T2 的溶液中：k+、Na\ CO：、NO；c（OH-） c（Fe2+）=l molLt的溶液中：K\ NH；、MnO：、SO： D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH；、SOj、[Ag（NH3）2]\ HCO；.以下指定反响的离子方程式正确的选项是（） A.氯气与水反响：Cl2 + 2H2O 2H+ + Cr + C1O- B.用石灰乳制备漂白粉：Cb + Ca（OH）2 == Ca2+ + CF+ CIO + H2O C.向Fe2（SO4）3溶液中加入Ba（OH）2溶液： Fe3+ + SO42- + Ba2++ 3OH- == BaSO4； + Fe（OH）3 D.向碳酸氢镂溶液中加入,足量石灰水：Ca2+ + HCO； + OH- == CaCO3； + H2O.根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是（） A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 cr S2- Ca2+ K+半径逐渐减小 D.；久1与;;Cl得电子能力相同8.将几滴KSCN（SCNT是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中， 溶液变为红色，将该红色溶液分为两份： ①向其中一份中加入适量KMnCU溶液，红色褪去； ②向另一份中通入SO2,红色也褪去。以下说法中不正确的选项是（） A.①中红色褪去的原因是KMnCU将SCN一氧化 B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C.②中红色褪色的原因是SO2将SCN一还原 SCN一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN”.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10-7m）, 不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为S03, 使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与以下变化中硫酸的作用相同的是（） A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中B.浓硫酸与木炭共热 C.乙酸乙酯与稀硫酸共热D.浓硫酸可以用铝槽车运输.类比推理是化学中常用的思维方法。以下推理正确的选项是 CO2和Na2O2反响生成Na2c。3和。2，推测SCh和Na2O2反响生成Na2SO3和。2 CO2是酸性氧化物，推测SiO2也是酸性氧化物 Fe与Cl2反响生成FeCl3,推测Fe与12反响生成Feb NaCl与浓H2so4加热可制HC1,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr.以下气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的选项是（）12.以下依据相关实验得出的结论正确的选项是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊, 该溶液一定是碳酸盐溶液 选项 试齐 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 nh3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HC1为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化镒 淀粉碘化钾试液 变蓝 。2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 浸水溶液 褪色 SO2具有漂白性 B.用销丝蘸取少量某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将