弱电解质电离平衡高考题.docx

1.（2011 全国新课标）将浓度为 0.1mol·L-1HF.溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） c(F ? ) aA. c（H+） B. K (HF ) C. D. a c(H ? ) c(H ?) c(HF ) (2010·全国理综Ⅱ)相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化 的示意图正确的是( ) C 3.（08 天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH COOH 3 H＋＋CH COO－，下列叙述不正确的是（ ） 3 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH COO－） 3 B．0.10mol/L 的 CH COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 3 C．CH COOH 溶液中加少量的CH COONa 固体，平衡逆向移动 3 3 D．常温下pH＝2 的CH COOH 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 3 4.（08 年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反 应的终点。右图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确 3 表示用NH ·H O 溶液滴定HCl 和CH COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ） 3 2 3 D (2010·全国理综Ⅰ)下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的pH＝b，则 ab B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 4 C．1.0×10－3mol·L－1 盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1 盐酸的pH＝8.0 D．若 1 mL pH＝1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝11 (2010·海南化学)常温下，将 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L－1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( ) A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 7.（2011 山东高考 14）室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的NaOH 溶液，混合液pH=7 8.（2011 天津）下列说法正确的是( ) A.25℃时NH Cl 溶液的K 大于 100℃时NH Cl 溶液的K 4 W 4 W B.SO 通入碘水中，反应的离子方程式为SO ＋I ＋2H O=SO 2－＋2I－ 2 2 2 2 3 C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO －、NO － 2 3 D.100℃时，将pH＝2 的盐酸与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 1 / 7 9.（2011 四川）25℃时，在等体积的 ① pH=0 的 H SO 溶液、②0.05mol/L 的 Ba（OH） 溶液，③pH=10 的 2 4 2 Na S 溶液，④pH=5 的 NH NO 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) 2 4 3 A.1:10:10 :10 B.1:5:5×10 :5×10 C.1:20:10 :10 D.1:10:10 :10 10.（07 年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量 SO ，溶液的漂白性增强 2 C．加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 11.（09 年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错．误．的是： A．该溶液的 pH=4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D．由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍 12.（08 全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A.C（OHˉ）C（HA）C(HB)C(H+) B.C（OHˉ)C(Aˉ)C(Bˉ)C(H+) C.C（OHˉ）C(Bˉ)C(Aˉ)C(H+) D.C(OHˉ)C(HB)C(HA)C(H+) 13.（2011 重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A.明矾溶液加热 B.CH COO